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化学についての問題です。

化学についての問題です。 二酸化炭素CO2の溶解度Kpは Co2(g)+H2O⇔H2CO3(aq) (1) Kp=[H2Co3] pCO2=10^-1.5mol/latm ここで、gは気体をapは水溶液を、pCO2は二酸化炭素の分圧を、[ ]は濃度を表わす。 炭素H2CO3は、水溶液中で(2)および(3)式のように二段階で解離する。 H2CO3(aq)⇔H^+(aq) + HCO3^-(aq) (2) K1=[H^+][HCO3^-]/[H2CO3]=10^-6.35 mol/l HCO3^-(aq)⇔H^+(aq)+CO3^2-(aq) (3) K2=[H^+][CO3^2-]/[HCO3^-]=10^-10.3 mol/l なおk1,k2は電離定数である。 式より、大気中の二酸化炭素は水溶液中のH^+イオンあるいはHCO3^-, CO3^2-イオンと平衡状態である。 大気中に含まれる二酸化炭素は360ppm(体積%0.036)とする。 問(あ)pCO2を気圧(atm)の単位で表せ。 (い)雨水中の炭素の濃度[H2CO3]をmol/lの単位で求める。 (う)電離定数K2がK1に対して小さいので、(3)により生じる水素イオン濃度[H^+]は むしできるとして、雨水のphを求めよ。 よろしくお願します。

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  • nious
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回答No.1

化学辞典(森北出版)によると、 [H^+][HCO3^-]/[H2CO3]=1.3・10^(-4) (25℃) と記載されています。何故か全然違う値ですね。

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