化学の問題について

質問

科学の問題ですわからないので、できれば今日中に教えてください。（1)アルミニウムを水酸化ナトリウム溶液に入れると水素を発生しながら溶けNa[Al(OH)4]が生じた。この化学方程式を書きなさい。
（2)(1)に実験で使用した水酸化ナトリウム溶液の濃度がわからなくなってしまった。そこで、濃度不明のこの水酸化ナトリウム10ｍリットルをコミカルビーカーにホールピペットで測り取り、約100ｍリットルに薄めて0.050mol/リットル塩酸で中和滴定したら5.21ｍリットル必要となった。この水酸化ナトリウム溶液に濃度を求めなさい。またこの水酸化ナトリウム溶液のｐＨはいくらか。
アボガドロ数：6.02×10^23/mol H=1.0 O=16 Al=27 Cl=35.5
気体定数：8.2×10^-2リットルatmＫ^-1mol^-1

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

生成物をみるとＡｌとＮａが１：１ですね。なのでとりあえず
Ａｌ　＋　Ｎａ（ＯＨ）　→　Ｎａ[Ａｌ（ＯＨ）４]
と書きます。すると酸素の数が左１個、右４個で左側が３個少ないので左に水を３個足します
Ａｌ　＋　Ｎａ（ＯＨ）　＋３Ｈ２Ｏ　→　Ｎａ[Ａｌ（ＯＨ）４]
すると今度は水素の数が左７個、右４個なので今度は右に水素を足してやります。
Ａｌ　＋　Ｎａ（ＯＨ）　＋３Ｈ２Ｏ　→　Ｎａ[Ａｌ（ＯＨ）４]　＋　３／２Ｈ２
これで左右の係数は合いましたが、分数になっているのはまずいので全体を２倍して終了。

「0.050mol/リットル塩酸で中和滴定したら5.21ｍリットル必要となった。」より、
・この中に含まれるＨＣｌは何モルでしょう？
・中和滴定なのだからＨＣｌとＮａＯＨは同じモル数です。
・これだけのＮａＯＨが１０ｍＬ中に含まれているのだから濃度は？
・ＮａＯＨは強塩基なので、水酸化物イオンの濃度はＮａＯＨの濃度と同じです。
・水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は１０＾－１４です。
・ｐＨ＝－ｌｏｇ（水素イオン濃度）　（常用対数）
順を追って解いてみて下さい。

　余談ですが、「コミカルビーカー」はワロタ。

補足

（2)の答えはどうなりますか？