溶解度積の問題・・・

質問

物理化学の問題で溶解度積の問題をしたのですが、よく分からないのでお聞きします！

AgClのS・P＝1.26×10^-5(mol/L)
NaCLを0.1mol/Lになるように加えた。
溶けている[Ag＋]を求めよ。
ただし、0.1>>>x
Ksp＝（1.26×10^-5）^2

とノートに書いてあるのですが・・・
私はS・Pの意味がわかりません。。。
溶解度積はKspで表すし・・・ただのAgClの濃度だと考えたらいいのでしょうか？

バカな質問かもしれませんが、分かる方おられましたら教えてくださいっ！

回答No.2

noname#62864 · ベストアンサー

追加です。
溶解度積の式は　Ksp=[Ag＋][Cl－]　です。ここが、間違いの原因だと思います。

AgClの飽和濃度が、1.26×10^-5 mol/lなので、その時、[Ag＋]=[Cl－]=1.26×10^-5 mol/l になります。
したがって、Ksp=(1.26×10^-5)^2 になるわけです。
これが、No.1で書いた「つじつまが合う」と言うことの意味です。

上述の条件で、計算し直してみて下さい。

お礼

できましたー！私ものすごい間違いをしてたんですね・・・！恥ずかしい・・・
詳しく教えてくださってありがとうございました！☆

回答No.1

noname#62864

1.26×10^-5(mol/L)はAgClのモル溶解度（sと略されることが多いようです。意味としては飽和溶液のモル濃度）ということになりますね。
黒板を書き写すときのミスではないでしょうか（先生が書き間違えたのかもしれません）

「ただのAgClの濃度」と考えればつじつまが合うはずです。ただし、「飽和」水溶液の濃度ですが。

補足

回答ありがとうございました！
そして、飽和水溶液の濃度として使って計算してみたのですが・・・
どうも答えと合わないんです・・・！

溶解度積の式　Ksp＝[Ag＋][Cl－]/[AgCl]

を使ってしよとしたのですが、これは間違いなんでしょうか？？よかったら教えてください・・・

ちなみに答えはｘ＝1.59×10^-9のようなのです。。。