炭酸水素ナトリウムの反応がわからなくて、困ってます

質問

わたしは高校生なんですが
NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
この反応のしくみがわかりません
これは駿台模試の問題なのですが解答によると
　OH－　+　HCO3２－　→　CO3 ２－　+　H2O
と説明があるだけです
弱塩基の遊離反応とか考えたのですが違っているようなきがしてわかりません。ただ暗記するたぐいの反応なんですかね？

おしえてください

回答No.4

htms42

＞弱塩基の遊離反応とか考えたのですが違っているようなきがしてわかりません。ただ暗記するたぐいの反応なんですかね？

炭酸Ｈ２ＣＯ３が２価の弱酸であるというのはご存知のはずです。ＮａＯＨが強塩基であるということもご存知のはずです。
２価の酸をＮａＯＨで中和していけば水溶液の酸性は徐々にアルカリ性に変わっていきます。
Ｈ２ＣＯ３＜ＮａＨＣＯ３＜Ｎａ２ＣＯ３＜ＮａＯＨ
の順番ですね。左端が弱い酸性、右端が強いアルカリ性です。
平衡定数を使わないと判断出来ないのはＮａＨＣＯ３が弱いアルカリ性というところです。
こういう順番で変化するという事に関しては平衡定数は必要ありません。

どこでつまづいているのかがよく分かりません。

もしかしたら
「ＮａＨＣＯ３は弱いアルカリ性である」ということは承知で「アルカリ性の物質にアルカリ性溶液を加えた」時の反応として考えたので分からなくなったのでしょうか。
でも「弱いアルカリ性の溶液に強いアルカリ性の溶液を加えれば初めよりもアルカリ性が強くなる」というのはいつでも成り立ちます。

「弱塩基の遊離反応」というのはどういうことでしょう。
「弱塩基の塩に強塩基を加えると弱塩基が遊離する」という反応のことでしょうか。よく出てくる例は次の反応ですよね。
ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ

回答No.3

nious

もし化学平衡を学んで、だいたぁ～い理解しているのなら、
この平衡反応の平衡定数Kを次の様にして求めてみましょう。

HCO3^- + OH^- ⇔ CO3^2- + H2O； K=[CO3^2-]/[HCO3^-][OH^-]
炭酸の第二解離について、[H^+][CO3^2-]/[HCO3^-]=K2=4.4*10^(-11)
また水のイオン積から、[H^+][OH^-]=Kw
2式を割ると、K2/Kw=[CO3^2-]/[HCO3^-][OH^-]=K=4400程度と十分に大きいから、
反応はほぼ完全に右に進みそうな感じですね。

回答No.2

noname#160321

平衡反応ですね、
ＣＯ2(g) ＋ Ｈ2Ｏ ⇔ Ｈ2ＣＯ3(aq) 溶解平衡
Ｈ2ＣＯ3 ＋ ＯＨ- ⇔ ＨＣＯ3^-1 ＋ Ｈ2Ｏ　第一解離平衡
ＨＣＯ3^-1 ＋ ＯＨ- ⇔ ＣＯ3^-2 ＋ Ｈ2Ｏ　第二解離平衡

厳密に言えば、系中には常にＣＯ2、Ｈ2ＣＯ3、ＨＣＯ3^-1、ＣＯ3^-2が存在しpＨによって「比率」が変化する訳です。
酸解離の平衡定数をご存知でしたら悩むことはないのですけれど、高校生では知らない方の方が多いかも知れません。
化学好きの方は知っているので、悩みませんが。^o^

回答No.1

Tacosan

まあ, 「中和反応」と考えるのがいいんじゃないでしょうか.
HCO3^- には「水素イオンとして遊離することのできる水素」が 1個残っています. つまり, 酸として働くことができて, それと NaOH という塩基との中和反応と考えることができます.

お礼

ありがとうございます
なんか難しく考えすぎていたみたいでした