マンガン電池のしくみ

質問

マンガン電池のしくみが　ネットなどで調べてもいまいち　わかりません。
http://www.max.hi-ho.ne.jp/mishima/mk/denchi.html
　負極は亜鉛で　正極は「二酸化マンガン(ＭｎＯ 2)と炭素粉を塩化アンモニウム(ＮＨ 4ＣＩ)　塩化亜鉛で練り固めた物」ということで　理解しても　よろしいのでしょうか？とすると　当然、正極には　亜鉛よりも　イオン化傾向が小さいものがくると思うのですが、正極に含まれているマンガンは亜鉛よりも　イオン化傾向が大きいのですが・・・。

「鉛(Ｚｎ)はプラス２価の原子ですから　電子２個を残してイオンとなり塩化亜鉛をつくるため　２個のアンモニウムイオン　ＮＨ 4 +1　を追い出します。　追い出された　ＮＨ 4 +1　は炭素棒へいき　電子をもらってアンモニウムになりますが　すぐ水と反応して水酸化アンモニウム(ＮＨ 4ＯＨ)と水素(Ｈ 2)になります。」とありますが
水というのは　どこからでてくるのでしょうか？それらしきものが
図からは見当たりません。

炭素棒の役割はいったい何なのでしょうか？

以上、申し訳ありませんが、ご教授願えたらと思います。よろしくお願いします。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

その解説はぜんぜんだめだめなので，無視しましょう．
とりあえず，かいつまめばこんなところかな．http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2005/05ko2-08.html
いずれにしても水は必要なので，入っています．というか，塩化アンモニウムは水溶液で使い，実際の乾電池ではこれが流れないように糊のようなもので固めてあるわけです．水溶液にしないと，イオンが動き回れないからです．
炭素棒は集電のためです．正極側の反応自体は二酸化マンガンの還元ですが，そのための電子は二酸化マンガンと一緒に練り込んだ炭素の粉末を通して炭素棒電極から送り込まれるわけです (その最初の発生源は，もちろん負極の亜鉛)．
ついでに，こんなのも参考に．
http://www.geocities.jp/chemistry_10th_yellow/experiment.html

お礼

本当にありがとうございました

補足

ありがとうございます。ところで、上のURLでマンガン電池の説明で
ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２ｅ－→Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ　という式がでてきました。２e-とあります。４e-というならわかるのですが　いまいちわかりません。どういうことなのでしょうか？自分が基礎ができていないため理解できないのかもしれませんが・・。

回答No.2

outerlimit

＞ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２ｅ－→Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ　という式がでてきました。２e-とあります。４e-と・・・

回答をじっくりお読みください

Ｍｎ２＋　が　お判りですか　反応式の左辺と右辺は　バランスしなければなりません

補足

ありがとうございました。わかりました。