気体の圧力

質問

真空の１０ℓの容器に０℃、１atmで０、２ℓのメタンを５ℓの空気（０,５atmの空気と同じ）を入れて完全燃焼させた。水を無視した反応後の全圧は？反応後に残った酸素の重量は？
　　　CH4＋2H2O→CO2＋2H2O
をどういじっていくのかわかりません。
すみませんが教えてください

回答No.4

noname#160321 · ベストアンサー

気圧は分かります。全体を圧力に直せばいいので、
>CH4＋2H2O→CO2＋2H2O
は間違い、
CH4(0.02atm)＋2O2(0.04atm)→CO2(0.02atm)＋2H2O(0atm)
注)1atmで0.2Lのメタンは10Lで0.02atm
ですから差し引き0.04atmの減少。

最初の空気の構成比がＯ2：Ｎ2：Ａr=21：78：1として、最初の分圧が0.5×21/100＝0.105 (atm)
0.04atm使用されたので残りは0.065atm。
後は理想気体と仮定して、pＶ=nＲＴとするか、1atm、22.4L/molを使うかしてモル数を出し、酸素の分子量を乗じて下さい。

回答No.3

outerlimit

＃２に加えて　空気の成分を如何にするか
N2　80％　O2　20％　なのか　N2　79％　O2　21％　もしくは　CO2他の成分も考慮するのか　です

メタンの燃焼に必要な　酸素量は　すぐに求められるでしょう　
その酸素量が　容器に入れた空気に含まれる酸素の量で余るのか/不足するのか
燃焼してできた水分は　液化凝集し体積を無視するので
水分以外の燃焼性生物と未反応物の量から　容器内の圧力を計算する（温度が重要な要因であり、温度が与えられているか仮定が必要、
（さらに　空気中の水分量（蒸気圧）も重要である（水分の分だけN2,O2が減少する）が　題意を拡大解釈し無視）

回答No.2

okormazd

CH4＋2H2O→CO2＋2H2O
→CH4＋2O2→CO2＋2H2O
だね。

&#8467は、リットル「l」の筆記体のようなやつか。
この問題解けるのかな。全圧は。反応後、温度は変わらないのか。元の温度に戻すのか。

回答No.1

noname#69788

文字化けしていてよめません。質問しなおしてください。