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メタンの完全燃焼に関する問題

答えがわからなくて、教えていただきたいのですが・・・ 「密閉容器中でメタン9.6glと酸素48gの混合物を完全燃焼させた。 このとき容器中に存在するすべての化合物の物質量の合計は?」 という問題です。解答では1.8molでした。 しかし、私はどうしても2.1molになってしまいます。 私の考え方は・・・ メタン9.6gは、9.6/16=0.6mol 酸素48gは、48/32=1.5mol 完全燃焼の化学反応式は CH4+2O2→CO2+2H2O なので、反応量は メタン0.6molに対して酸素1.2mol よって完全燃焼後に残る物質量は メタン0mol、酸素1.5-1.2=0.3mol、二酸化炭素0.6mol、水0.6×2=1.2mol となり合計2.1molになってしまいます・・・。 何か考え方が間違っているのでしょうか? 教えていただけるとありがたいです。

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  • 化学
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みんなの回答

  • 回答No.2

H21年度の環境計量士(濃度)の問題ですね。 今私も勉強してますから分かります。 実はこれ、酷い引っ掛け問題です。 聞かれているのは"反応後の化合物の物質量"です。 O2は単体であり化合物ではありません。 O2の0.3molは化合物に含めないので答えは1.8molになります。

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質問者からのお礼

なるほど!!!この一問に1時間くらい悩んでしまいました^_^; 教えていただいてどうもありがとうございます。 こんなひっかけ問題も出るんですね・・・ 明後日受験されますか? お互い頑張りましょうね!

  • 回答No.1

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O は合ってますね。メタンと酸素は1:2で反応するが メタン9.6gは、9.6/16=0.6mol 酸素48gは、48/32=1.5mol なので、酸素が過剰、よって CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 0.6   1.2 → 0.6   1.2    1.8mol→1.8mol この時過剰な酸素0.3molは未反応で残るので 1.8mol + 0.3mol で、2.1molでよいと思う。

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質問者からのお礼

ご丁寧にありがとうございました。 解答が間違っているのでしょうかね・・・。

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