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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です(原文:混合気体の全圧)

混合気体の全圧を求める問題について

このQ&Aのポイント
  • 10.0Lの容器内に1.00molの酸素と0.20molのメタンを入れ、燃焼後の温度を127℃に保った場合、容器内の混合気体の全圧を求める問題です。
  • メタンの燃焼による物質量の計算や水の存在状態についての考慮があります。
  • 式を用いた圧力の計算方法についてわかりにくい部分があるため、解説が欲しいです。

質問者が選んだベストアンサー

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  • shkwta
  • ベストアンサー率52% (966/1825)
回答No.1

燃焼後に存在している気体は1.20 molなので、容器内の圧力は 1.20 mol × 8.31(L・kPa/(K・mol))×400 K / 10 L = 399 kPa 答えはこれでよい、ということは納得されていると思います。 では、 p=0.60*0.20*0.40/0.40*133≒399[kPa] これの意味ですが、始めの2つの*はあきらかに+の誤りです。 P = (0.60 mol + 0.20 mol + 0.40 mol)/0.40 mol * 133 kPa = 399 kPa これなら正しい式です。この式の意味は、0.40 mol の水蒸気の分圧が133 kPaであることを既に計算しているので、それを利用して、すべての気体の物質量合計が1.20 molのときの圧力を求めようとするものです。 P = (1.20 mol/0.40 mol) × 133 kPa = 399 kPa 気体は合計1.20 mol あるから、0.40 molのときにくらべて圧力は3倍だというわけです。

msndance
質問者

お礼

あ、答えが間違ってたんですね。 どうもすみません。納得しました。

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