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化学基礎 気体反応と量的関係の問題

下記の問題の答えは「メタン30ml、水素70ml」なんですけど、どうしてそうなるのかわかりません。誰か解説してください。 <問題> メタンCH4と水素H2の混合気体100mlを完全燃焼させるのに、酸素O2が95ml必要であった。このとき、混合気体に含まれるメタンおよび水素はそれぞれ何mlか。ただし気体の体積は標準状態におけるものとする。 メタンと水素の完全燃焼の化学反応式はそれぞれ、 メタン:CH4+2O2→CO2+2H2O   水素:2H2+O2→2H2O であるということまでは分かります。 その先がわかりません。

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CH4が1 molに対してO2が2 mol,H2が1 molに対してO2が(1/2) mol必要です。 CH4がx mLに対してO2が2x mL,H2が(100-x)molに対してO2が((100-x)/2)mol必要です。 したがってCH4とH2の混合気体100 mLに対してO2が(2x+(100-x)/2)mol必要となり,これが95 mLだから,2x+(100-x)/2=95であり,x=30です。

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