気体の体積・圧力

質問

炭酸カルシウムと炭酸水素ナトリウムの混合物が27.6ｇある。
これを完全に塩酸と反応させたところ、27℃１atmで7.38リットルの
二酸化炭素が発生した。
１）1atmのCO2の水への溶解度は水1リットルに対して７℃で8.0×10^-2
mol,27℃で4.5×10^-2molである。真空容器に水1リットルと発生したCO2を入れ7℃に保ったとき容器内の気体の圧力が2.0atmになった。
水上気圧を無視して、気体の体積を求めよ。
２）１)の容器内に水500ml足して27℃にしたとき容器内の気体の圧力を求めよ。

考えたのですが分かりませんでした。
解法も詳しく教えてもらえると助かります。
丸投げになってすいません。

回答No.1

nious

(1)CO2=1*7.38/{R(273+27)}=0.300mol発生しますた。

気体のCO2についてヘンリー則から、2.0V={0.300-2.0*8.0*10^(-2)}*(273+7)*R より V=1.61L

(2)更に500ml入れたから容器内の気体部分の体積は、1.61-0.5=1.11Lに減ってしまいますた。

気体のCO2=x(mol)とすれば、CO2の物質量の総和は不変だからヘンリー則より、

(気体のCO2)+(水に溶けたCO2)=x+{(300Rx/1.11)*4.5*10^(-2)*(1+0.5)}=0.300mol

x=0.120molより、P=300Rx/1.11=2.66atm