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炭化水素の完全燃焼
よろしくお願いします。 炭素と水素のみからなる化合物5.8gを完全燃焼させたところ水9.0gを生じた。このとき標準状態でおよそ何リットルの二酸化炭素が生成したか?という問題なのですが、どのように解けばいいのでしょうか?よろしくお願いいたします。
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noname#160321
回答No.1
丸投げ禁止。 では、炭化水素5.8gから水9.0g。すると水の分子量18ですから0.5mol元の炭化水素中の水はH2で0.5mol、重量で1.0g。 だから炭素が4.8g、炭素の原子量12ですからモル数で0.4。 0.4molのCO2が出来るので、標準状態で1molが22.4L、0.4molなら8.96L切り上げて9.0L。
お礼
回答、ありがとうございます。 すみません。丸投げでした。 どうしようもなかったものですから、申し訳ありません。 説明で、よくわかりました。 ありがとうございました。