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モル数の計算

プロパンC3H8を完全に燃焼させると二酸化炭素と水を生成する。 プロパン0.5molを完全燃焼させたとき、二酸化炭素は何g生成するか。 また、生成した二酸化炭素は標準状態で何Lか答えよ。という問題なのですが。 自分で考えた式では、C3H8+5O2→3CO2+4H2Oから 二酸化炭素=0.5×44×3=66g 標準状態=66×22.4=1478.4(L) となったのですが、少しあたっているか心配なところもあるのででなにか間違った点があればご教授願い手です。

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noname#62864
noname#62864

66gというのは良いのですが、体積を考える際には質量ではなく、物質量(モル数)を元にして計算します。 二酸化炭素は1.5モル生じますので、22.4x1.5を計算することになります。

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質問者からのお礼

つまり、(66÷44)×22.4=33.6(L)となるわけですね。 早い補足と手直しありがとうございます。

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