モル数の計算

質問

プロパンＣ３Ｈ８を完全に燃焼させると二酸化炭素と水を生成する。
プロパン0.5molを完全燃焼させたとき、二酸化炭素は何ｇ生成するか。
また、生成した二酸化炭素は標準状態で何Ｌか答えよ。という問題なのですが。

自分で考えた式では、Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２→３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏから

二酸化炭素＝0.5×４４×３＝６６ｇ

標準状態＝６６×２２．４＝１４７８．４（Ｌ）

となったのですが、少しあたっているか心配なところもあるのででなにか間違った点があればご教授願い手です。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

66gというのは良いのですが、体積を考える際には質量ではなく、物質量（モル数）を元にして計算します。
二酸化炭素は1.5モル生じますので、22.4x1.5を計算することになります。

お礼

つまり、（６６÷４４）×２２．４＝３３．６（L）となるわけですね。

早い補足と手直しありがとうございます。