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化学反応と量的関係の問題・・
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アセチレンと酸素の燃焼の反応式は 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O アセチレン3.9gは0.15mol、酸素11.2Lは0.5molです。 0.15moのアセチレンと化合する酸素の物質量は0.375molなので、この実験ではアセチレンが完全に反応します。 化学反応式からわかるように、1molのアセチレンから、2molの二酸化炭素が発生します。 したがって、0.15molのアセチレンからは0.30molの二酸化炭素ができます。 よって、22.4×0.15×2=6.72 となります。
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- nana-777-
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C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O C2H2の分子量は 12×2+1×2 = 26 これが3.9gあるから 3.9/26 = 0.15 mol O2は22.4/11.2で0.5 mol あるから 反応式よりアセチレン0.15molは完全に燃焼するので 生成する二酸化炭素は2mol となる よって 0.15×2 mol ×22.4 = 6.72 l
0.15(mol)はアセチレンの物質量。 2はアセチレンが燃焼する際に発生する二酸化炭素の物質量がアセチレンの2倍であることによるものです。 つまり、3.9gのアセチレンは0.15molであり、それから生じる二酸化炭素は0.15x2 molであり、その標準状態での体積は22.4×0.15×2=6.72(l)であるということです。
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なるほど