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化学反応式の量的関係

マグネシウム7.2g と標準状態で5.6Lの酸素O2 を反応させると強い光をだして燃焼し、酸化マグネシウムができる、次の問いに答えよ。 (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか? (2)反応せずに残る物質は何か?またその質量は何gか? という問題が分からないです(T_T) 解き方を簡単に教えてください 答は (1)12g (2)酸素 3.2g と書いてあるのですが、何回やっても答えがあいません(T_T) よろしくおねがいします

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  • 化学
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  • 回答No.2

マグネシウムの原子量を24、酸素のそれを16と仮定してお答えします。 問題の反応式は、2Mg+O2→2MgOです。 マグネシウム7.2gは0.3molになります。これには0.15molの酸素分子02が必要になります。仮に完全にMgが消費されるくらいに反応するとすれば、0.15×22.4=3.36リットル必要であるから、5.6リットルの酸素があるならば、マグネシウムは完全に反応しきると考えてよろしいでしょう。逆に、5.6-3.36=2.24リットルのO2が反応せずに残ってしまいます。 (1)さて、生成されるMgOの量ですが、Mgは7.2g、O2は0.15mol=0.15×32=4.8gで、質量保存の法則より7.2+4.8=12gのMgOが生成されることになります。 (2)反応後は2.24リットルのO2が残るのですから、0.1mol=3.2g残ることになります。 >何回やっても答えがあいません(T_T) 酸素を酸素分子O2ではなくて、原子単独Oとして考えていませんか?

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  • 回答No.1

この反応の化学反応式は次のようになります。 2Mg+O2→2MgO マグネシウムの原子量を24とすると マグネシウム7.2gは7.2/24=0.3(mol) 標準状態で5.6Lの酸素は5.6/22.4=0.25(mol) ここで反応式の係数に注目すると マグネシウム2(mol)と酸素1(mol)が反応して 酸化マグネシウム2(mol)できることがわかります。 つまりマグネシウムと酸素が2:1の割合で反応するわけです。 では、もしマグネシウムが全部(0.3mol)反応に使われるとすると 酸素はどれだけ使われるでしょうか? もちろん2:1なので、酸素は0.3/2=0.15(mol)使われることになります。 ということは酸素は0.25-0.15=0.1(mol)残りますね。 酸素0.1(mol)は0.1×32=3.2(g)です。・・・(2)の答え (1)も考え方は同じです。 マグネシウムが全部(0.3mol)反応に使われるなら酸化マグネシウムは どれだけ生成するでしょうか? 2:2(つまり1:1)なので、酸化マグネシウムは0.3(mol)できるはずです。 MgO=40だから、(1)の答えは0.3×40=12(g)となります。

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