化学変化と量的関係

質問

もうすぐ中間考査なのですが、分からないところがあるんで教えていただきたいです。

１．
9.6gのマグネシウムと標準状態で6.72Lの酸素を反応させたとき、生成する酸化マグネシウムは何gか。

・マグネシウムは24gで、9.6gは0.4mol
・酸素は0.3mol
・化学反応式は　２Mg ＋ O2 →　２Mgo

これぐらいしか分かりません；これからどうすればいいのでしょうか？
答え見てもよく分かりません；
よかったら詳しく解法を説明して頂きたいです。

回答No.1

abyss-sym · ベストアンサー

化学反応式は　２Mg ＋ O2 →　２Mgo
ということは、マグネシウムが2molあるとき、酸素1molと反応し、2mol酸化マグネシウムを生成するということ。

マグネシウムが0.4molあれば0.2molの酸素と反応します。・・・(1)
逆に、酸素が0.3molあれば、0.6molのマグネシウムと反応します。・・・(2)
この問題では、酸素が0.3mol、マグネシウムが0.4molですから、(2)ではマグネシウムが不足してしまうので、(1)のように反応し、酸素が0.1molあまります。よって、酸化マグネシウム0.4molが生成します。

お礼

さっそく回答ありがとうございます!!
あの、酸素が0.3molのとき、どうしてマグネシウムが不足するんでしょうか？
すいませんが、よかったら教えて頂きたいです。

回答No.4

Ichitsubo

酸化マグネシウムはMgOでありMgoではありません。
化学式を正しく書かないと0点ですよ。

元素記号は1文字目は大文字、2文字目は小文字と決まっています。

お礼

すいません；
変換ミスでした；実際はちゃんと大文字で書いているので大丈夫です。
ご注意ありがとうございました。

回答No.3

abyss-sym

＃１です。
＞酸素が0.3molのとき、どうしてマグネシウムが不足するんでしょうか？
説明の仕方が悪かったです。すいません。
酸素が完全に反応するとしたら、マグネシウムは0.6mol必要になります。
しかし、この問題ではマグネシウムは0.4molしかないので足りなくなるということです。

こういう問題を解くときは、完全に反応する場合と、反応物に余りが出る場合があります。
完全に反応する場合は特に考える必要はないんですが、
反応物に余りが出る場合はどの物質が完全に反応し、どの物質が余るか考える必要があります。

この問題では、もし酸素が完全に反応するならば、マグネシウムが足りなくなります。
足りないものは出てこないのでどうしようもありません。

しかし、マグネシウムが完全に反応するならば、それに必要な酸素が十分にあるのでマグネシウムだけ完全に反応し、酸素が余ります。
ないものは出てきませんが、余る分には困らないということです。

お礼

なるほど!!!
解決しました。分かりやすい説明ありがとうございました!!

回答No.2

nopegappa

２Ｍｇ＋Ｏ2→２Ｍg

でしたら、比で表すと

２：１：２

になるので、最初の２（Mg）が0.4molとわかっているなら
比が同じ２であるMgoも、おなじく0.4molになるという
考え方もありますよ！！