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化学の問題

大学の授業で化学をやってるんですが、わからなくて!解き方教えてくれたら嬉しいです。 プロパンC3H8 2.20gを空気中で完全燃焼させると、二酸化炭素と水が生成した。(1)生成した二酸化炭素と水の質量は何gか?(2)燃焼で消費された酸素は、標準状態で何リットルか?

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  • 回答No.1

まずプロパンの分子量が12×3+1×8=44 なので2.2g=0.05mol プロパンC3H8 2.20gを空気中で完全燃焼の反応式は C3H8+5O2→3CO2+4H2O なのでプロパン1モルあたり3モルの二酸化炭素・4モルの水が発生します 二酸化炭素 0.05×3=0.15molの二酸化炭素が発生します。 1モルの気体は標準状態で22.4Lになります なので0.15×22.4=3.36L 水 0.05×4=0.2molの水が発生します。 1モルの気体は標準状態で22.4Lになります なので0.2×22.4=4.48L 消費する酸素はプロパン1モルあたり5モルの酸素が必要です 0.05×5=0.25molの二酸化炭素が発生します。 1モルの気体は標準状態で22.4Lになります なので0.25×22.4=5.6L

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質問者からの補足

ありがとうございます。 もう2つ教えてください。 1. エタンC2H6を完全燃焼させると、水と二酸化炭素が生成する。 (1)この反応を化学反応式で表す。 (2)エタン1.50gが完全燃焼すると、生成する二酸化炭素は標準状態で何リットルか? (3)同温・同圧でエタン2.00ℓと酸素10.0ℓを混合して完全反応させた。生成する二酸化炭素は同温・同圧で何ℓか。また、未反応で残る酸素は同温・同圧で何ℓか。 2.マグネシウムMg0.24gを塩酸に完全に反応させたところ、水素が発生して塩化マグネシウムMgCl2ができた。塩酸には少なくとも何molの塩化水素が含まれていたか。

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