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化学変化の量的関係の問題

ガスライターの燃料として利用されているブタンC4H10をある量だけ完全燃焼させると、標準状態で7.28Lの酸素が消費された。このぶたんの質量は何gか。また、このとき、二酸化炭素は標準状態で何L発生するか。 答えは C4H10:2.90g  CO2:4.48L となるんですが途中の式がわかりません。 教えて下さい。

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はじめまして。 まず、化学反応式を書いてみましょう。 ブタンを完全燃焼するので、反応式は C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H20 となります。 まずブタンの質量ですが・・。 標準状態で7.28lの酸素が消費されていますね。 分子数や物質量などの比は反応式の係数に等しいので、 1 : x = 13/2 : 7.28 でxの値を求めると1.12Lとなります。 グラムで求めるので、ブタンの密度をもとめます。 ブタンは1モルで 12X4 + 10 =58g 標準状態の体積は22.4Lなので 58 ÷ 22.4 = 2.5g/L となり、2.5 g/L X 1.12 L = 2.9g となります。 二酸化炭素は何リットル発生するかは、さきほどやったように、 反応式の係数との比と使えば求めることができますよ。 たぶんあっているとおもいます。

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