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化学がわかりません

(1)エタンC2H6を燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。化学反応式を記せ。また、エタン6.0gの燃焼に必要な酸素は何Lか。ただし、気体の体積は標準状態とする。 これの化学反応式は2C2H6+7O2→4CO2+6H2Oであっていますか⁇ それとどうやってLをもとめるのですか⁇ (2)(1)水酸化ナトリウム0.20molを水24gに溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 (2)質量パーセント濃度20%の塩酸(密度1.1g/cm3)のモル濃度を求めよ。 (3)18mol/Lの濃硫酸(密度1.8g/cm3)の質量パーセント濃度を求めよ。 (1)はNaOH=40より 40×0.20=8 8/8+24×100=25 25%であっていますか? (2)と(3)は密度に1000をかけてからどうすれば良いのでしょうか? 教えてください。 よろしくお願いいたしますm(_ _)m

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  • 化学
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  • 回答No.1

化学が分からないと言うより、計算式によって何を求めたいのかが分かっていないのでは? (1) 化学反応式は反応する物質の量[mol]の"比"を示してくれています。  エタン 6.0g は何molにあたりますか?  それを燃やすのに必要な酸素の量は、反応式より何molであると考えられますか?  酸素が何mol必要かが分かれば、気体の体積を求めるだけです。  標準状態において気体1molあたり体積22.4Lですね。 (2) 1行目の式はあっていますが、2行目がだめです。  計算結果が間違いの間違いで正解となっていますが、正しく計算をすると1.24となります。  質量パーセント濃度=溶質の質量/溶液の質量×100%ですから、これに代入すれば良いだけです。  それぞれの計算式について、何を求めようとした計算なのか面倒でも書くことが理解への一歩です。  溶質(NaOH)の質量:40g/mol×0.20mol=8g  質量パーセント濃度=8g/(8g+24g)×100%=8g/32g×100%=25% (3)も定義通り考えましょう。 「モル濃度=溶質の物質量/溶液の体積」 「質量パーセント濃度=溶質の質量/溶液の質量×100%」 を利用するのです。 ここで、同じ水溶液は何Lあろうと濃度に変わりはないので、 溶液が1L=1000cm^3あったと仮定してかまいません。 あとは、溶液の体積と密度より溶液の質量が、溶液の質量と質量パーセント濃度から溶質の質量が、溶質の質量と式量から溶質の物質量が求まります。 (4)は(3)の逆順にやるだけです。 「密度に1000をかけてから」とか考えるのではなく、その計算で何を算出したいのかビジョンなく解いても全く意味がありません。

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質問者からのお礼

とりあえず(1)だけなんですけど、 C2H6=30より 6.0/30=0.2mol 化学反応式よりメタン:酸素=2:7 求めたい酸素をxと置くと 2:7=0.2:x 2x=1.4 x=0.7mol 22.4L×0.7mol=15.68 答え 15.7L みたいな感じでいいんでしょうか? ちなみになんですが、この問題での有効数字の考え方はあっているでしょうか⁇

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