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化学の問題がわかりません・・・
(1)「ニッケルと銅(II)の合金試料を250倍に希釈した溶液を50.00cm＾3用いて、イオン交換水で全量を200cm＾3とし、電気分解させて銅を析出させる実験で、析出した銅の重量が0.1079ｇであった。これから合金中に含まれている銅の重量百分率を計算せよ。」 (2)「合金中の銅(II)の電気分解実験の結果から、時刻t=0,60,120,180(秒)における電流値it=450,430,400,370(mA)の経時変化から電気量Qを計算せよ。但し電解終了時に残留していた電流iTは、全ての電解時間Tにおいて銅の析出以外の反応によるものとみなして、銅の析出に有効となった電気量を次の関係式を用いるものとする。」 Q＝∫(it-iT)dt これらの計算がよくわかりません！どなたか教えていただけませんか。 お願いします…
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原子量Cu=63.5、Ag=108、ファラデー定数=9.65×10^4 図のように、硝酸銀水溶液と塩化銅(II)水溶液が入った電解槽を直列につなぎ、電極として白金電極を用いて電気分解を行ったところ、塩化銅(II)水溶液の陰極に1.27gの銅が析出した。 1.流れた電気量は何Cか。 2.硝酸銀水溶液の陰極に析出した金属は何gか？ 3.硝酸銀水溶液の陽極に発生した気体は標準状態で何Lか？
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並列に接続された電解槽(1)～(3)のどこかに0.1Ｍの濃度で、75mlのAgNO3,150mlのCuSO4, 100mlのFe2(SO4)3の水溶液が入っている。 すべてPt板（A~F,A・C・Eが同じ極）で0.07Ｆの電流を流したところ、(1)の電解槽から標準状態で532mlの気体が発生した。また、Ｅの重量の増加量はＣの増加量の2倍であった。 (1)電解槽(1)に流れた電気量は何Ｆだったか？ (2)析出した銅は何グラムだったか？ 解き方含めお願いします<m(__)m>
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何度計算しても答えが合いません... 鉛蓄電池を電源として鉛蓄電池の電極ΑとΒを図のように電極СおよびＤに接続し塩化銅(II)水溶液を電気分解したところ電極Ｃに銅が析出した。ただし鉛蓄電池の電解質水溶液は30％希硫酸500グラムとする。 電気分解の結果6.4グラムの銅が電極Ｃに析出した。このとき鉛蓄電池の電解質水溶液の質量パーセントはいくらか。(有効数字３桁) 答えは26.9％です。 水の物質量と増加量、硫酸の物質量の増加量を教えてください
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補足
回答していただきありがとうございます。 （１）の合金試料は1.0057ｇを250倍に希釈してつくった溶液です。