化学の問題がわかりません・・・

質問

(1)「ニッケルと銅(II)の合金試料を250倍に希釈した溶液を50.00cm＾3用いて、イオン交換水で全量を200cm＾3とし、電気分解させて銅を析出させる実験で、析出した銅の重量が0.1079ｇであった。これから合金中に含まれている銅の重量百分率を計算せよ。」

(2)「合金中の銅(II)の電気分解実験の結果から、時刻t=0,60,120,180(秒)における電流値it=450,430,400,370(mA)の経時変化から電気量Qを計算せよ。但し電解終了時に残留していた電流iTは、全ての電解時間Tにおいて銅の析出以外の反応によるものとみなして、銅の析出に有効となった電気量を次の関係式を用いるものとする。」
　　　　　　　Q＝∫(it-iT)dt

これらの計算がよくわかりません！どなたか教えていただけませんか。
お願いします…

回答No.1

noname#160321

>ニッケルと銅(II)の合金試料を250倍に希釈した溶液…
これは質量と考えるのでしょうか？…と御質問者に聞いても仕方ありませんね。^o^
質量換算とすると50cm^3の中に50/250=0.5(g)の金属が含まれていることになりますね。
何倍に薄めても銅の質量は変わりませんから銅0.1079gニッケル0.3921gとなります。銅は21.58％でしょうか。

180秒で終了と考えるしかありませんから、180秒時の電流を差し引いて
0秒80mＡ、60秒60mＡ、120秒30mＡ、180秒0mＡ
これから台形近似を使って
0-60秒　60×(80+60)/2=4200→4.2(Ｃ、クーロン)
60-120秒　60×(60+30)/2=1350→1.35
120-180秒　60×30/2=900　→0.9
足すと6.45Ｃ
1ファラデーは9.65×10^4Ｃ/molなので6.68×10^(-5)molの電子
銅の原子量63.5
4.24×10^(-4)/2=2.12×10^(-4)ｇ
２で割ったのは銅が2+→0になるためです。
この方法では0.1079ｇとは合いませんので積分を実際やってみるしかなさそうです。
…
ちょっとやる気が起きないので考えられる方法だけ。
定積分の上限値をＴfとして積分は∫itdt+iT×Ｔf
これで前側の積分値が銅の析出量となるようにＴfが決められる函数itを求めてやる訳です。

補足

回答していただきありがとうございます。
（１）の合金試料は1.0057ｇを250倍に希釈してつくった溶液です。