化学

質問

化学の電気分解の問題を解いたのですが、これで合っているかどなたかお願いします。
また、（３）の有効数字が３桁か４桁かわかりません。

問　塩化銅（II）水溶液に炭素棒（a),(b)を浸した電解槽Iと硝酸銀水溶液に白金電極(c),(d)を浸した電解槽IIを下記のようにつなぎ、2.500Aで1930秒間通電した。
ファラデー定数9.65×10^4 C/mol　原子量Cu=63.5 Ag=108

　記　電解槽I（a)陽極(b)陰極　　
　　　電解槽II(c)陽極(d)陰極

１）　溶液中に流れた電気量は何Ｃか。　2.500A×1930秒＝4825C
２）　（a)で発生した気体は標準状態で何Ｌか。
　　　流れた電子は、4825C/9.65×10^4 C/mol=0.05mol
2Cl- →Cl2＋２e-　より、Cl2をxmolとおくと、
1:2=x:0.05　　ｘ＝0.025mol
よって、0.025mol ×22.4=1.12L

３）(b)に析出した金属は何gか。
　★ここの有効数字は、問題文のA、秒、ファラデー定数どれにあわせたらいいのでしょうか。
Cu2+　＋2e- →　Cu
析出するＣｕをxmolとおくと、
　　2:1=0.025:x x=０．０１２５mol
0.025mol ×63.5=0.79375 ≒0.7936g 　7.94×10＾-2 g　　

4) (c)で起こる電極反応式を記せ。 2H2O →　O2 + 4H+ +4e-

5) （a)の代わりに銅電極を用いて通電すると、電解質中のCu2+とCl-の濃度はどうなるか。
（a) Cu→　Cu2+　＋2e-
（b) Cu2+　＋2e- →　Cu
　　 よって、Cu2+とCl-ともに、濃度の変化はなし。

回答No.1

noname#160321

>ここの有効数字は、問題文のA、秒、ファラデー定数どれにあわせたらいいのでしょうか。

それより前に、
>4825C/9.65×10^4 C/mol=0.05mol
これが問題。
答えの有効数字が一桁しかありません。これは5.00×10^2 mol であるべきです。

あとは三桁で構いませんが、四桁あたえられている数字があれば四桁で計算して答えを三桁に丸めます。
なお五桁与えられていたら四桁に丸めてから計算します。