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ｐＨの問題

　（同濃度の）ｐＨ２の塩酸にｐＨ１３の水酸化ナトリウムを 加えたとき、ｐＨがいくらになるかという問題がありました。 　答えは、”１２以上１３未満”と書いてあったのですが、答 えだけだったので意味が良く分かりませんでした。 　おそらく、水素イオン濃度の足し引きでそうなるとは思うの ですが・・・。 　その時は、速攻で”７以上８未満”を選んでしまいました。 　１月３０日にまた私立の試験に行かなければなりませんので、 それまでに回答していただけたら幸いです。お願いします。

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pH2の塩酸の濃度は、「pH=-log([H^+])」から、10^-2=0.01mol/lになります。 (「^-2」は「-2乗」の意味) pH13の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は、「pH=14-pOH」「pOH=-log([OH^-])」 から、同様に10^(14-13)=0.1mol/lになります。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応式は 　HCl　＋　NaOH　→　NaCl　＋　H2O つまり1対1の反応ですから、この両者の液を等量(仮に1リットル)混ぜ合わせると、 　NaCl＝0.01mol　 (→塩酸分が完全に中和) 　NaOH＝0.09mol　(→0.1-0.01；中和されずに残った分) を含む溶液が2リットルできることになります。 　*ご質問文冒頭の「同濃度の」は「同体積の」の誤りだと思います。 　　(pH2の塩酸とpH13の水酸化ナトリウム水溶液は、同濃度になりませんので) 従って、NaOHの濃度としては0.09/2=0.045mol/lになります。 (1リットル＋1リットル=2リットルなので2で割っています) これは、「0.1mol/l(=pH13)と0.01mol/l(=pH12)の間」ですから、 そのpHは「12以上(というか12を越えて)13未満」ということになります。

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質問者からのお礼

　すいません。本当にありがとうございました。 大変分かりやすかったです。 　たしかに、同濃度ではなく、同体積の間違いでした。

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その他の回答 (1)

  • 回答No.1
noname#69788

塩酸と水酸化ナトリウムの量はいくらですか。また、ｐＨ１３の水酸化ナトリウムはｐＨ１３の水酸化ナトリウム水溶液と書かなければなりません。

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質問者からのお礼

同濃度ではなく、同体積でした。　すいません

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