塩酸のｐＨ

質問

１０＾－７の濃度の塩酸のｐＨを求めよ。この問題を、水が電離したことによって生じた水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度をXとおいて、水のイオン積より、（１０＾－７＋X）＊X＝１０＾－１４の式をつくって、これからXを求めてｐHをだしたのですが、採点結果を見ると０点でした。どこが間違っているのでしょうか？

回答No.4

3cmp66p2 · ベストアンサー

下のURLを参考にしてみてくざさい。
これで，ばっちり出来ると思いますよ。
ただし，pdfファイルです！

参考URL：

http://www.asahi-net.or.jp/~qq8a-tdn/acid-base/sacid.pdf

回答No.3

Ichitsubo

>連立方程式が解けません
そうですか。それでは中学校数学を勉強されるか、あきらめるかしてください。

>どれとどれを連立させて
式は2式しかないのに他に選択肢があるんでしょうか。

回答No.2

c80s3xxx

> この式を使うのでしょうか？

この式を使うのです．それ以外には解く方法はありません．こういう疑問が出るということは，やはり本質的な理解ができていないということになってしまいます．

> [Cl^-]+[HCl]=10^-7

塩酸は強酸で，希薄溶液中では完全解離でいいはずです．

> [H3O^+]=[OH^-]+[Cl-]

あとは水のイオン積の式を使えば，連立方程式の完成．
解いてください．

補足

恥ずかしいことなのですが、連立方程式が解けません。どれとどれを連立させて解けばいいのでしょうか？

回答No.1

c80s3xxx

この溶液の電荷バランスを表わす式を書いてください．
この溶液の中で，10^-7M の濃度を示すものは何ですか．
これに答えられないなら，正解には辿りつけません．

補足

[Cl^-]+[HCl]=10^-7
[H3O^+]=[OH^-]+[Cl-]
この式を使うのでしょうか？