ph計算（水の電離を無視しないで）
ある濃度の一価の酸のpHを求めよという問題があったとして、
酸の濃度 Cmol/L,電離定数 Kmol/Lが与えられているとすると、
平衡状態において、酸から電離したH+イオンの濃度、水から電離したH+イオンの濃度をそれぞれX,xmol/Lとおくと
電離平衡より (x+X)X/(C-X) = K
水のイオン積より (x+X)x = Kw
という方程式が立てられて、x,Xの値が求まり、phもわかりますよね。
これを厳密に解くのは現実的でないのでx+X=Xと近似できるとすると
X^2/(C-X) = K
Xx = Kw
となりこれなら二次方程式を解けば良いだけです。(高校化学の参考書ではこうやって解いてる)
しかし実際には近似できないときに近似した後の式を解くとどうなるのでしょうか？例えば実際には近似できないときに、近似後の式の解が近似できるような解であるということはありえるんでしょうか？(方程式が別物になるわけだから)
つまりこの問題に限らず
P:(近似前の方程式の解が近似できる)⇔Q:(近似後の方程式の解が近似しても良かったような値)
なんでしょうか？そもそもP⇒Qであるのかもわかりません。
ほとんど数学っぽいですね笑
高校化学は適当にやれば良いんでしょうか？
