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水のイオン積と溶液のpH
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こんばんは。 ＨＣｌは強酸なので、「塩酸が完全に電離している」とする、 つまり、 ［Ｈ+］ ＝ ［Ｃl-］ ＝ ０．０１ mol／Ｌ としてよいです。 ｐＨ ＝ －log［Ｈ+］ ＝ －log０．０１ ＝ －（－２） ＝ ２ というわけで、 ＞＞＞この問題のpHは３ですよね？？ ２です。 ＞＞＞イオン濃度とはどのようにして出せば良いのか分かりません＞＜ 「水酸化物イオン」は、ＯＨ- のことです。 教科書に書かれていると思いますが、 ［Ｈ+］［ＯＨ-］ ＝ １０^(-14) を利用して、 ０．０１×［ＯＨ-］ ＝ １０^(-14) １０^(-2)×［ＯＨ-］ ＝ １０^(-14) ［ＯＨ-］ ＝ １０^(-14) ÷ １０^(-2) ＝ １０^(-12) mol／Ｌ 以下は、お暇でしたら見てみてください。 私の回答 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa3850699.html 私の質問 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa2124013.html?ans_count_asc=0 （↑酒を飲みながらお礼文や補足を書いています。お見苦しい点はご容赦ください。） 以上、ご参考になりましたら。
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- owata-www
- ベストアンサー率33% (645/1954)
余計なお世話ですが、＃２さんも高校生ならもう一度教科書を勉強しなおすことをお勧めします。（まあ、質問を勘違いしているかと思いますが）
- myuumo
- ベストアンサー率36% (4/11)
こんにちわ～＾＾ 大阪の高校１年です でわ質問に回答していきますね～。 初めに塩酸の電離度を求めなくちゃいけないので求めますが、そのまえにＰＨは１．０×１０-3乗となるので０．００１になります（こちらは求めてらっしゃいますね＾＾） 電離度はモル濃度×ＰＨ値なのでこれに当てはめ０．０１×０．００１なので電離度＝０．００００１となります。 質問内容もしくわ問題文が間違っているんだと思うのですが、塩酸のそれを求めるのは水素イオン濃度ですね。（イオン濃度を求める場合には関係ありませんがね） もし、仮に水酸化物でしたらＰＨ値は１０-11乗となります＾＾ で、結論をいうと イオン濃度を求める公式はモル濃度×電離度なので 水素イオン濃度＝０．００００００１〔mol/l〕となりますね。 だらだらと説明してしまい申し訳ありません； でわでわ、お互いに高校生活（高校生でなかったらすいません；；）を楽しみましょう＾ω＾
- owata-www
- ベストアンサー率33% (645/1954)
pH = -log [H^+] です。 塩酸が完全に電離しているということは、塩酸が水溶液中で完全にH^+とCl^-の形になっているということです。 水のイオン積はどのような水溶液中でも [H^+] * [OH^-] = 1.0×10^-14 が成り立ちます（本当はウソだけど）。 あとは、それぞれに値を代入するだけです。
お礼
ありがとうございました！！とても助かってます★
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お礼
とても詳しい説明ありがとうございます！！ かなり参考になりました＞＜