ミョウバンについての計算です
＜実験１＞ ミョウバンの合成
アルミニウム箔０，４ｇを上皿天秤ではかり、小片に切っておく。次に水酸化カリウム１，６ｇを時計皿上に同様にはかりとり、１００ｍＬのビーカーに移して、１５ｍＬの純粋に溶かす。この溶液中に約半量のアルミニウム箔小片を投入し、時計皿を下にして ふたをする。アルミニウムはガスを激しく発生しながら溶解する。ガスの発生が弱まったら、残りのアルミニウムを全量加えて溶解させる。沈殿物をろ過により取り除く。
濃硫酸３ｍＬを１０ｍＬの純粋で希釈した液を別に用意し、これを濾液中にかき混ぜながら徐々に加え、中和する。 このとき水酸化アルミニウムが白い沈澱となって析出する。これに硫酸の残りの全量を加えて、白色沈殿を溶解させる。さらに濃硫酸3滴を加え、加熱して、水酸化アルミニウムを完全に溶解させる。
溶液を、突沸させないように静かに加熱し、１５～２０ｍＬになるまで濃縮する。これを氷却すると、ミョウバンが析出してくる。十分に析出させてから、吸引濾過し、少量のアルコールで洗浄し、水分を除いたあと、粗製ミョウバンとして秤量する。
＜実験２＞ミョウバンの精製
約１０ｍＬｎｏ純粋に、濃硫酸１～2滴を加え、実験１で得られた粗製ミョウバンを、加熱溶解する。これを冷却すると、精製されたミョウバンの結晶が得られる。吸引ろ過して得られた精製ミョウバンを秤量する。
オーブンで結晶水を飛ばし、焼きミョウバンを作り秤量する。
【問２】この実験でＫＯＨが１，６ｇを中和し、Ａｌ（ＯＨ)₃を得るのに必要なＨ₂ＳＯのモル数およびグラム数を求めよ。
また、これは濃Ｈ₂ＳＯ₄何ｍＬに相当するか。ただし濃Ｈ₂ＳＯ₄の比重は１，８４で、Ｈ₂ＳＯ₄の含有量は、 ９５，６パーセントである。
【問３】 中和により生成するＡｌ（ＯＨ）₃をすべてＡｌ（ＯＨ）₃に変えるために必要なＨ₂ＳＯ₄のモルおよびグラム数を求めよ。
またこれは濃Ｈ₂ＳＯ₄何ｍＬｎｉ相当するか。
【問４】実験１で得られる粗製ミョウバンの理論収量は何グラムか。
【問５】８０℃の無水ミョウバンの飽和溶液１００gを２０℃まで冷却したとき、何gの
ミョウバンの結晶が析出するか。
【問６】ミョウバンを純水に溶解すると、溶液は酸性・アルカリ性・中性のいずれを示すか。またその理由を考察せよ。
【問７】粗製ミョウバンの収量と精製ミョウバンの収量はいくらであったか。
【問８】実験２において濃H₂SＯ₄１～２滴を加えるのはなぜか。
全然わかりません。だれか心優しい方、教えてください。
