pHについて
以下の問い(A),(B)に答えよ。解答は有効数字2桁で示せ。ただし、25℃における水のイオン積は
Kw=1.0*10^(-14)[mol^(2)/l^(2)]、酢酸の電離定数はKa=2.75*10^(-5)[mol/l]、log[10]2.25=0.35、
log[10]2.75=0.44とし、以下の実験はすべて25℃で行ったものとする。
(A)少量の純水に1.0*10^(-2)molの水酸化ナトリウムを溶解してから。さらに純水を加えて1.0lとした。
問い１、純水のpHはいくらか
これは純水だから、[H+]=[OH-}だから[H+][OH-}=1.0+10^(-14)
[H+]=1.0*10^(-7)と分かりました。
問い2、水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか
これが分かりません。[OH-]=1.0*10^(-2)mol/lと書かれているんですが、どうして-2乗なんでしょうか？
(B)酢酸0.10molと酢酸ナトリウム0.10molとを純水に溶かして、1.0lの水溶液とした。
問い３、酢酸と酢酸イオンのモル濃度はそれぞれいくらか
これはどうしてモルとモル濃度が同じ値なんでしょうか？
問い４、この水溶液のpHは求めよ
これは問い3が納得できてるとよく分かるんですが、ちょっと今の私には理解しがたいです。。
問い5、この水溶液に1.0*10^(-2)molの水酸化ナトリウムを溶解すると、溶液のpHはいくらになるか。
なお、水溶液の体積変化は無視できるものとする。
これは本気で分かりません。教えてください。
おねがいします。
補足
水は１リットルです。 まず、水酸化ナトリウム水溶液について考え、 2Ｎだから2mol/l→mol数0.0002mol→NaOH 0.008g よって、0.008÷1000.1×100で0.0079992≒0.008% pHは14-(-log[0.0002÷1.0001]）≒10.3です。