希硫酸と濃硫酸のちがいを表す化学式で・・・

質問

• 希硫酸と濃硫酸の違いを表す化学式について疑問があるようです。
• 希硫酸は強酸であり、酸化力はありません。一方、濃硫酸は弱酸であり、酸化力があります。また、濃硫酸は不揮発性であり、脱水作用も持ちます。
• 希硫酸と濃硫酸における反応式の例を挙げると、希硫酸は亜鉛や亜硫酸ナトリウムと反応してガスや水を生成します。一方、濃硫酸は銅や銀と反応して硫酸塩やガス、水を生成します。

回答No.4

shkwta · ベストアンサー

＞希硫酸　強酸
＞濃硫酸　弱酸

何の本に書いてあるのかわかりませんが、この表現はまずいです。
本当は、

希硫酸　電離度が大きい（水素イオン濃度が大きい）
濃硫酸　電離度が小さい（水素イオン濃度が小さい）

と書きたかったのだと思いますが、その本の記述は、強酸・弱酸と、濃度による電離度の違いを混同しています。水素イオンを与える能力の大きい酸が強酸、小さい酸が弱酸です。濃か希かは関係なく、硫酸という物質自体が強酸に属します。

(1)ですが、これは水素イオンが起こす反応です。硫酸イオンＳＯ4[2-]の方は反応に関与しません。イオン反応式で書けば、
　２Ｈ[+] ＋ Ｚｎ　→　Ｚｎ[2+] ＋ Ｈ2
　ＳＯ3[2-] ＋ ２Ｈ[+] → ＳＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ

これらの反応は、水素イオン濃度が高いほどよく起こりますので、希硫酸でなくても、一般に強酸性の溶液を使えば起こります。

(2)ですが、こちらは硫酸イオンＳＯ4[2-]が電子を奪う反応です。半反応は
　ＳＯ4[2-] ＋ 4Ｈ[+] ＋ 2ｅ[-] ⇔ ＳＯ2 ＋ 2Ｈ2Ｏ
この反応では、普通はＳＯ2が還元剤として知られているぐらいで、水溶液中ではＳＯ4[2-]は酸化剤としての働きは弱いのです。

標準電極電位で見ると、(Ｅ°が大きいほど左辺が強い酸化剤となる）
http://www.semiconfareast.com/ox_potential.htm
ア　ＳＯ4[2-] ＋ 4Ｈ[+] ＋ 2ｅ[-] ⇔ ＳＯ2 ＋ 2Ｈ2Ｏ　Ｅ°＝0.17 V
イ　Ｃu[2+] ＋ 2e[-] ⇔ Ｃｕ　Ｅ°＝0.34 V
なので、アは酸化力で負けています。希硫酸などの水溶液中ではＳＯ4[2-]はとてもＣｕを酸化できそうにありません。

では、濃硫酸ならどうかというと、硫酸が高濃度で存在するために酸化力が増すのに加えて、加熱をすることによって（よく「熱濃硫酸」と書いてあります）、ＳＯ2が気体として出ていきますので、アの反応が右向きに進みます。それで、熱濃硫酸は酸化剤として働くことになります。