- ベストアンサー
希硫酸と濃硫酸のちがいを表す化学式で・・・
noname#160321の回答
>>馬鹿でしーましぇーん お願いします！ いや、馬鹿じゃないです。化学で学位まで貰って、食ってますが、高校時代とうとう分かんなかったです。学部の専門課程で詳細な説明に出会ってやっと納得いきました。それまではただ覚えていただけ。(--; ＃２のお答えにあるように、濃硫酸では硫酸分子の解離はあまり起こらず、硫酸分子の形で存在している部分が無視できません。ですので酸としてではなく「変な」「極性溶媒」として便利に使えます。これも酸としてよりも酸化剤としての性質によるのですが。 ＃１のお答えにあるように濃硫酸、硝酸(これがまた複雑怪奇)は特別に「例外」として覚えていた方が無難です。 なお、この手の説明はいつも大阪教育大学 天王寺高校 岡博昭先生のページにお任せしています。天王寺高校の皆さんは幸せだなー。添付ＵＲＬ参照
関連するQ&A
- 酸化還元反応について
希硫酸は、電離して強酸性を示し、酸化力はないと参考書に書いてあるのですが、 亜鉛と希硫酸の反応である Ｚｎ＋Ｈ2ＳＯ4 → ＺｎＳＯ4＋Ｈ2 では、希硫酸から電離した水素イオンは、Ｚｎから電子を奪っているので、酸化力があるとはいえないのでしょうか。 また、希硫酸に酸化力はないのに、なぜこの反応は酸化還元反応といえるのでしょうか。 よく分からなくて混乱しています。 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校無機化学・亜鉛と希硫酸の反応について
こんにちは、受験勉強をしている高3です。 化学の無機化学の単元の問題を解いていて、疑問に思ったことがあります。 Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ この反応は、「酸化作用」ではなく、「強酸性」で説明されるとのことでした。 私は、ZnとHに酸化数の変化があり、てっきり「酸化作用」によるものだと思ったのですが、解答を見てみると、やはり、「強酸性」とのことでした。 自分でも、参考書などをめくり、いろいろと考えてみたのですが、考えれば考えるほど混乱してきてしまい、相談箱に頼らせて頂いた次第です。 この理由について（よろしければ、詳しい）解説をよろしくおねがいします。 また、一般的に「強酸性」によると言われるが、「酸化作用」によるものと言えないこともない、などということもあればよろしくおねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 濃硫酸と希硫酸について
硫酸は強酸ですが、濃硫酸は酸化性、希硫酸は強酸性と性質が異なりました 。 この強酸性というのは、単に水溶液中に水素イオンが多く溶けている(硫酸が 殆どH+とHSO4-の状態)で存在しているということでいいのでしょうか？ また、濃硫酸はイオン化傾向の小さな金属を溶かすことが出来ましたが希硫酸のように水素イオンが沢山溶けていると何が出来るでしょうか？ 中和滴定は希薄溶液で行うと思うのですが、電離定数は温度のみに依存し中和によって H+ + OH- →H2O 左に並行が傾くような気がするから 濃硫酸もだんだん電離するような気がするのですが不適切なのは何が関係してくるのでしょうか？水との混合により大量の熱が発生するからですか ？ 知識がごちゃごちゃになってしまい上手くまとめられません。回答宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- アルミニウムを希硫酸に溶かしたときの硫酸アルミニウ
アルミニウムを希硫酸に溶かしたときの硫酸アルミニウムの生成の式なんですが、 Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O の式を参考に作るようなんです。 答えが 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2 でした。どのように考えたら、この式が出るのか分かりません！
- ベストアンサー
- 化学
- 化学I
化学Iでわからないところが３つあったので、質問します。 １、水とＮＯ２の反応は (3)ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ→(2)ＨＮＯ３＋ＮＯ (2)ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ→ＨＮＯ３＋ＨＮＯ２ の２つがあるようなことが教材に書いてあるのですが、なぜ２通りあるのですか？ ２、Ｈ２ＳＯ４（硫酸）の性質には酸化作用と強酸性がありますが、この２つの違いはなんですか？ （問題は、どの硫酸の性質によっておこるか？(1)銅に濃硫酸を加えて熱すると気体が発生する。（Ａ，酸化作用）(2)亜鉛に希硫酸を加えると気体が発生する。（Ａ，強酸性）） Ｈよりイオンになりやすいかなりにくいかが関係してるというのはわかるのですが、だからなんなのかというのがわかりません。 ３、「Ｈ２ＳＯ４の性質：不揮発性 塩酸塩や硝酸塩と反応させると、揮発性の酸が生成する。」 という文があるのですが、塩酸塩とはなんですか？又、なぜ不揮発性が関係してくるのですか？（私の中での疑問をそのまま書くと、不揮発性だから何？みたいな感じです。） たくさんすいません！１つでもいいので化学に詳しい方、よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 硫酸の性質について
硫酸の性質についてしつもんです。大学受験問題です。よろしくお願いします。 問題は、 次のような実験は、硫酸のどのような性質を利用したものか、というのが、問題です。 １、銅粉に濃硫酸を加え加熱する。 ２、亜鉛と希硫酸を反応させる。 ３、食塩に濃硫酸を加えて加熱する。 解答は、１は酸化作用、２は強酸性、３は不揮発性の性質 です。１は確かに銅が酸化されていますが、２のZnも酸化されていますよね?でも、２の答えは強酸性。どうして強酸性だとこのような反応が起こるといえるのですか？酸化作用でもいいのではと思いいます。 また、３は不揮発性の性質とありますが、これはどういうことでしょうか。もし硫酸が揮発性ならこの反応は起こらないということでしょうか？もしそうなら、どうしてですか？ どなたかご存知の方がいらっしゃればアドバイスをお願いします。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学:酸化と還元について
化学の問題が解けなくて困っています。 (1)(1)H2SのSの酸化数(2)PO43-のPの酸化数 (2)次の各反応の酸化剤、還元剤のそれぞれの化学式 (1)SO2+H2O2→H2SO4 (2)MnO2+4HCl→MnOCl2+Cl2+2H2O (3)適する語句または数値を入れよ。(orはどちらかを選択します。) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2の反応で、Znの酸化数は((1))から((2))に((3)増加or減少)している。 つまり、Znは((4)酸化or還元)され、他の物質を((5)酸化or還元)していたので、Znは((6)酸化剤or還元剤)として働いている。 H2SO4の中のHの酸化数は((7))から((8))に((9)増加or減少)しているので、H2SO4は((10)酸化or還元)され、((11)酸化剤or還元剤)として働いている。 化学式の数字が小文字に出来ず、大変見づらくて申し訳ありません。 どうぞ宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学