- ベストアンサー
化学 反応速度式
画像の問題の(1)で、1aのほうは分かったのですが、1bの反応物Aの反応速度がいまいち分かりません。あとできたら(2)も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
関連するQ&A
- 高校化学 反応速度と反応式の係数
化学反応の速度の問題で、分からないところがあります。 『水溶液中の物質A、B、Cの間で次の可逆反応が起こり、十分な時間が経過すれば平衡状態が成立する。 A+B←→2C (実験1) この反応の正反応の速度v1は、AとBのモル濃度の積に比例した。 A、Bの初濃度がいずれも3.0mol/Lのとき、反応開始直後のCの生成速度は9.0×10^(-2)mol/(L・分)であった。 問1 正反応の速度定数kを求めよ』 という問題です。 解き方として、実験よりv1=k[A][B]だからAとBの初濃度を代入すればよく、また正反応の速度をA,BでなくCに着目して考えて、それらをイコールで結べばよい……ということはわかります。 解答には『9.0×10^(-2)=k×(3.0)×(3.0)』とありました。 しかし、反応式におけるA、Bの係数が1でCの係数が2、であるにも関わらず、何故そのままCの生成速度を代入していいのかわかりません。 仮にAの減少速度をVa,Bの減少速度をVb,Cの生成速度をVcとおくと、Va=Vb=Vc/2となり、この問題で与えられた正反応の速度v1とはVa(=Vb)のことだから、代入する値はCの生成速度を1/2しなくてはいけないのでは?と思ってしまいます。 単純化して考えても、AとBが1個ずつ反応したときCが2個できるので、やはりA、Bの減少速度はCの生成速度の1/2ではないのでしょうか? どなたか分かる方がいらっしゃいましたら、また私が何か勘違いしているということを指摘してくださる方がいらっしゃいましたら、ご回答のほうよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学平衡における反応速度と反応速度式の関係について
教えて頂きたいことがあります。 化学平衡において、「反応速度」は反応物のモル濃度の減少速度または生成物のモル濃度の増加速度で表す。ただし、着目物質により、「反応速度」は変わる可能性があるので、化学反応式の物質の係数でそれぞれの「反応速度」を割ることで、その反応としての共通の「反応速度v」を定義できる、とあります。 一方、「反応速度式」より、v=([A]^x)×([B]^y)(A、Bは反応物)、X,Yは実験により求める、とあります。 それぞれについては、理解しているつもりですが、この「反応速度v」と「反応速度式v」の関係はどういったものなのでしょうか。 宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応速度論の問題が解けません・・・
この問題につまずいています・・・どなたかご教授願います! 問 AとBの反応に関するデータから、AとBに関する反応次数を見出せ。また速度定数を求めよ。 [A]/moll-1 [B]/moll-1 初期速度/moll-1s-1 4.5×10^-5 2.3×10^-4 5.0×10^-4 4.5×10^-5 4.6×10^-4 2.0×10^-3 9.0×10^-5 9.2×10^-4 1.6×10^-2 [A]が同じ値になっているところと、[B]が2倍ずつ増えてることをなにか利用できそうなんですが・・・
- ベストアンサー
- 化学
お礼
分かりやすい回答ありがとうございました。