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アセチル化反応について
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アルコールのOは、すでに電子を十分引っ張っています。 結合しているCとHからです。だから、力はありません。 電子を引き付けたOは、抱え込んでなかなか離しません。 酸素分子のOは、酸素同士なので、引っ張り切れず、 引っ張りやすいものを求めて、反応性が高いのです。 水素イオンH^+ がくっつきやすいのは、アルコールと アミン、どっちでしょう。 -NH2 + H^+ → -NH3^+ 水素イオンH^+ は、電子がないので、電子を共有的に 貸してくれる分子に居候しますよね。 電子を引き付ける力の強い原子という見方だけではなく 隣の電子を取られ気味の原子や電子不足の原子に来られ 安い原子という見方も大切です。 無水酢酸は、酸素原子3つが近くに密集してますよね。 実は、酸素原子に結合しているCは、電子を引っ張られ過ぎ て、電子が少し足りな気味なので、電子多めの原子に くっつきやすいのです。 塩化アセチルのような強力なアセチル化剤では、どちらも 近くに来れば反応するので、反応性の差はなくなります。
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お礼
なるほど、電子を引っ張る事ばかり考えていたのが駄目だったんですね！ ありがとうございます、助かりました！