- 締切済み
高校化学 濃硫酸
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
- hayasitti
- ベストアンサー率69% (229/331)
＞18mol/Lの濃硫酸と水を1対2の体積比で混合した希硫酸のモル濃度 このように調整した酸は大抵「硫酸（１＋２）」と表現され、分析化学ではよく出てきます。 （たいてい分析値に直接影響を与えない、サンプルの酸濃度調整などに用いられる。） No2の方が書かれている通り、この方法では密度変動の関係で、単純にそのまま濃度が3分の1になりません。 当該試薬は結構ポピュラーでして、市販で売られており、その重量％濃度は47 wt%です。 化学便覧には、硫酸などありふれた試薬水溶液の、重量％濃度における密度が細かく記載されているので、 これから計算すると約 6.5 mol/L 相当になります。 （手元の改訂３版 化学便覧では、硫酸 47wt% の密度は25℃で1.3624g/mlとなっている。） なお、厳密な酸濃度がほしいならば、ちゃんとメスフラスコなどを使って希釈して標定してください。 以上、参考まで。
- doc_somday
- ベストアンサー率25% (219/861)
この問題は「密度」が関係する非常に嫌な問題です。 希硫酸と水なら無視出来るのですが、濃硫酸の場合純水と混合すると「体積が減る」のです。 だから濃硫酸と水を1対2の体積比で混合すると体積は３にはならず、３より小さくなる。 当然その濃度は分からない。 実験すれば分かりますが、この問題は実験を前提としていない。 問題が、「濃硫酸を１取って、水で３倍の体積になるまで希釈しなさい」 ならば濃度は１/３になります。 その場合必要な水の量はビュレットでも用いないと分からない。 だからこの問題は「与件(必要条件)」が足りず「解けない」が悲しいお答え。
お礼
大変遅くなり申し訳ないです。回答ありがとうございました。分かりやすく助かりました。
「濃硫酸と水を1対2の体積比で混合する」とは、濃硫酸を3倍希釈する、つまり濃度は1/3倍になるということです。
お礼
大変遅くなり申し訳ないです。回答ありがとうございました。分かりやすく助かりました。
関連するQ&A
- 高校理科総合Aの分野です
モル濃度、12mol/Lの濃硫酸と純粋を混合して0.20mol/l希塩酸を500mlつくりたい。混合する濃硫酸の体積と純粋の体積を求めよ。0．20mol/l希塩酸の密度は1．0g/cm3とするという問題です。先生のオリジナル問題で、答えがもらえません。混合したりする問題が苦手で困っています。どういう式を立てればいいのでしょうか？今度のテストで出ます。はやく解答が欲しいです！よろしくおねがいします。
- 締切済み
- 化学
- 化学Ⅰ 計算ミス？
化学Ⅰの問題の一部分なのですが 濃硫酸 150ml 質量パーセント濃度 98％ 溶質は 270g 含まれている 150mlのモル濃度 1.84×10 mol/L ここまでは出ました。 次からなのですが、 この濃硫酸に全体の体積が 500ml になるように水を加えた。 水を加えた後のモル濃度は？ という問題で、単位 mol/Lに従って 270/98 ÷ 500/1000 含まれている物質量 ÷ 全体の体積 という式を作って 5.51mol/L と出ました。 しかし答えは 5.52mol/L でした。 ささいな違いですが、マーク式の問題なので、このような間違いも許されません。 計算ミスかと思ってやり直しましたが、商の1/1000の位まで計算しても０で、四捨五入しても繰り上がることはないです。 ややこしくなってしまいましたが、アドバイスお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- この濃硫酸のモル濃度（mol/l）はいくらか
市販の濃硫酸の質量パーセント濃度98.0%,その密度は1.84g/cm3である。 この濃硫酸のモル濃度はいくらか この濃硫酸の規定濃度はいくらか この濃硫酸を水で薄めて1.00mol/l希硫酸500mlを作るには、濃硫酸は何ml必要か。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学の問題でわからないものがあります。
密度1.40g/mlの硫酸水溶液は質量百分率で50％の純硫酸を含む。 この溶液をA液とする。 1mol/Lの硫酸500mlを作るにはA液を何ml必要とするか。 答え 求めるAの体積をxとすると、溶液を水で薄めても溶液の物質量は変わらないから 7.14×x/1000=1.0×500/1000 7.14はA液のモル濃度です。 ここで疑問に思ったのは 溶液を水で薄めても～です。 A液で薄めてるんじゃないですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 ０．２mol/L塩化ナトリウム水溶液２００mLと０．５mol/L塩化カルシウム水溶液２００mLを混合したところ、混合溶液の体積は４００mLとなった。この混合溶液の中の塩化物イオン濃度をモル濃度で表わせ。 解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 【化学の問題が解けなくて困っています】
0.05mol/Lの硫酸について。 (1)この水溶液10ｍｌを水で薄めると、pHが3になった。 このときの硫酸のモル濃度は？ この問題の解答をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学がわかりません
(1)エタンC2H6を燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。化学反応式を記せ。また、エタン6.0gの燃焼に必要な酸素は何Lか。ただし、気体の体積は標準状態とする。 これの化学反応式は2C2H6＋7O2→4CO2＋6H2Oであっていますか⁇ それとどうやってLをもとめるのですか⁇ (2)(1)水酸化ナトリウム0.20molを水24gに溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 (2)質量パーセント濃度20％の塩酸（密度1.1g/cm3）のモル濃度を求めよ。 (3)18mol/Lの濃硫酸（密度1.8g/cm3）の質量パーセント濃度を求めよ。 (1)はNaOH＝40より 40×0.20＝8 8/8＋24×100＝25 25％であっていますか？ (2)と(3)は密度に1000をかけてからどうすれば良いのでしょうか？ 教えてください。 よろしくお願いいたしますm(_ _)m
- 締切済み
- 化学
- 高校化学です。わからないので教えて下さい。
図１は、質量パーセント濃度 X（％）における硫酸水溶液の密度d(g/cm3)を表したグラフである。 以下の問１～問３に答えよ。 問１ 質量パーセント濃度 X（％）で体積 V(cm3) の水溶液に含まれる溶質の質量(g)を、X, d, V を用 いて表せ。 問 2 溶媒のモル質量をMa（g/mol）, 溶質のモル質量をMb（g/mol）としたとき、以下の(1)～(3)を、 X, d, Ma および、Mbを用いて表せ。 (1) モル濃度(mol/L) (2) 質量モル濃度(mol/kg) (3) 溶質のモル分率 以下に正解を書いておきますので、そこに至るまでの経過を詳しく教えて下さい。お願いします。 (1) 10dX (mol/L) (2) 1000X/Mb(100-X) (mol/kg) (3) XMa/{XMa+Mb(100-X)}
- ベストアンサー
- 化学
お礼
大変遅くなり申し訳ないです。回答ありがとうございました。分かりやすく助かりました。