- ベストアンサー
この濃硫酸のモル濃度（mol/l）はいくらか
市販の濃硫酸の質量パーセント濃度98.0%,その密度は1.84g/cm3である。 この濃硫酸のモル濃度はいくらか この濃硫酸の規定濃度はいくらか この濃硫酸を水で薄めて1.00mol/l希硫酸500mlを作るには、濃硫酸は何ml必要か。
- fleurmagnifique
- お礼率9% (14/144)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数16
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
モル濃度とは１Ｌ中のＨ２ＳＯ４の物質量です。 ですから、体積を１Ｌに設定して計算するとわかりやすいです。 １Ｌの濃硫酸の質量＝１０００×１．８４＝１８４０〔ｇ〕 そのうち９８％がＨ２ＳＯ４だから、 Ｈ２ＳＯ４の質量＝１８４０×０．９８〔ｇ〕 Ｈ２ＳＯ４の分子量は９８だから、 Ｈ２ＳＯ４の物質量＝１８４０×０．９８／９８＝１８．４〔ｍｏｌ〕 溶液の体積は１Ｌだから、１８．４〔ｍｏｌ／Ｌ〕 規定度はあまり使わなくなった言葉ですが、酸の場合はＨ＋のモル濃度です。 硫酸は２価ですからモル濃度に２を掛けます。 濃硫酸に水を加えてもＨ２ＳＯ４の物質量は変わりません。 １．０ｍｏｌ／Ｌの希硫酸５００ｍＬに含まれるＨ２ＳＯ４は １．０×５００／１０００＝０．５〔ｍｏｌ〕 したがって、ｘ〔ｍＬ〕の濃硫酸にＨ２ＳＯ４が０．５ｍｏｌ入っていればいいです。 １８．４×（ｘ／１０００）＝０．５
関連するQ&A
- モル濃度 計算問題
化学の計算問題が参考書等買ってやってみたのですがわかりません。 どのかたかわかる方お願いします。 質量パーセント濃度９６．０％、密度１．８４ｇ/cm3 の濃硫酸を水で薄めて１．００mol/Lの希硫酸１．００lをつくるには何mlの濃硫酸が必要か。 濃度不明の希硫酸２０mlを完全に中和するのに、０．１５mol/L水酸化ナトリウム水溶液が１２．０ml必要であった。希硫酸のモル濃度（mol/l）はいくらか。 市販の食酢を正確に５倍うすめたものを１０．００mlとり、これを０．１５mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、９．６０mlをようした。市販の食酢中の酢酸のモル濃度（mol/l）はいくらか。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の問題の解法を教えて下さい。
モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 （１）この溶液1.00Lの質量はいくらか 答；1.82×1000＝1820ｇ （２）この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何ｇか。 答；1780g ここで、1,82×1000×98/100＝1784gではないのはなぜ ですか？？ （３）この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答；18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 （４）水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答；82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 質量パーセントとモル濃度について教えてください。
質量パーセントとモル濃度について教えてください。 1.0mol/L硫酸500mLを濃度98%の濃硫酸からつくりたい。98%硫酸の密度を1.84g/cm3とすると、この濃硫酸は何mL必要か？ 答えは27mLです。 皆様のお力をお貸しください。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 質量パーセント濃度とモル濃度
この問題の解き方を教えてください。 質量パーセント濃度が36.5％の濃塩酸HCｌがありその密度は1.20ｇ／cm3(立法センチメートル)である。 (1)この濃塩酸のモル濃度を求めよ。 (2)3.00mol／Lの塩酸100ｍｌを調製するためには、この濃塩酸が何ｍｌ必要か。 答えは(１)12.0mol／L (２)25.0mlです。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の計算問題について
モルの計算が全く分からなくて困っています。 まずこの問題。 問.質量パーセント濃度が21,0%の希硫酸があり、その密度は1,20g/㎤である。 この希硫酸のモル濃度を求めよ。 答え：2.57mol/L となっているのですが、これの求め方がまったくわかりません。 密度とか濃度をどのようにして、溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L) に直すのでしょうか。 教えてください。お願いします テストがもうすぐなので・・・。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の問題がわかりません。
基本的なモル濃度の計算は分かっていますが、下記のモル濃度の計算がどうしてもわかりません。ご回答よろしくお願いいたします。 1. ある硫酸20.0mlをとり、純水を加えて500mlとした。この薄めた硫酸10.0mlをとって、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら、10.0mlであった。もとの硫酸は何mol/lですか。 2. 濃度不明の希硫酸10.0mlを、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴下し、12.0ml加えたら中和点を超えてしまった。そこで、この液に0.050mol/lの希硫酸5.0mlを加えたら、完全に中和した。はじめの希硫酸の濃度は何mol/lか。
- ベストアンサー
- 化学
