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二酸化鉛と濃塩酸の反応
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PbO2 + 4HCl → PbCl2 + 2H2O + Cl2 で、黒色から、白色に変化します。 ...て、これって大学の化学実験ですよね？ 参考書で調べた方がよいと思います。 (実際、これは大学受験の参考書に載ってました)
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- ticky
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私の高校ではほとんど実験はしなかった(残念！)ので、大学は入ってはじめて、化学実験で似たようなことをやりました。 高専は大変なんでしょう？がんばってください。 私が見た参考書では、PbOは塩基性酸化物とあり、水に溶けにくいものの、硝酸酸性下で、電離しているそうです。 故に、濃塩酸中にPbOがあるなら、直ちに、 PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O という中和反応が起こるでしょう。 だから、黄色い沈殿は、PbO(固)ではないだろうと思います。 PbO2は黒色(黒褐色)ですから、反応が完了していない段階では、白と混ざって、黄色っぽく見えるのかも知れません。
お礼
なるほど、濃塩酸中のPbOで黄色く見えただけかもしれませんね（笑 高専の化学実験は難しいですし大変ですけど、好きなことなんでそんなに苦ではないです。ただ実験の後のレポートが…＾＾； 励ましありがとうございますｍ（ ）ｍ
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お礼
早い解答ありがとうございます。 これは高専の実験です… 普通だと大学でやるんでしょうかね？＾＾； ちなみに最初黄色く変化したのはやっぱりPbOになったんでしょうか？ 加熱して、PbO→PbClの反応でしょうかね？