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炭酸飲料を振ったらどうして二酸化炭素があんなに出てくるんでしょうか？ 学校の先生に聞いたら「・・・（すみません。名前忘れました）の法則を考えたらすぐわかる」って言われたんですが、いまいちよくつかめません。 その法則というのが、気体は温度が低く、気圧が高いほどよく液体に溶ける、という内容のものでした。 そこで、考えてみたんですが・・・ １．炭酸飲料を入れたペットボトルを用意する。 ２．振る→ペットボトル内の温度が少し上がる ３．二酸化炭素が出てくる ４．ペットボトルの中の液体がない部分に二酸化炭素がたまる。→気圧が上がる。 ５．ふたを開ける→気圧が急激に下がる ６．炭酸飲料に溶けていた二酸化炭素が一気に出てくる ７．二酸化炭素と一緒に炭酸飲料もペットボトルから吹き出す。 こんな感じでいいんでしょうか？ でも、よくわからないのは、２のところです。 ちょっと振ったくらいで、そんなに温度があがるものなのでしょうか？ とりあえず、そこで考えがつまってしまい、 どうしようもなくなってしまいました。 ちょっと振っただけではペットボトル内の気圧を 外気圧との差がたくさんできるほどあげることはできないのではないでしょうか？ 分子どうしがぶつかって、どうにかなってるものなのでしょうか？ それと、学校の先生が言ってたのですが、高分子有機化合物が高速で動く際に 何かと衝突してその結合が離れることがあるらしい、ということです。 よくわからないのですが、それが何か関係あるのでしょうか？ よくわかりません。 高校２年生くらいのレベルで理解できる内容で、詳しく説明をお願いいたします。
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