試料の作り方

質問

現在大学一年生なのですが、試料の作り方が分からなくて困っています
例えば20%NaCl溶液を作るとしたら、ビーカーにNaClを20mg入れ、ビーカーの目盛り100mlのところまで水を入れれば良いのでしょうか？
100mlの水にNaCl20mgを溶かすわけではないですよね？
NaCl20%(w/v)溶液と表記されたものもありますが、上記の作り方と同じようにして作るんですよね？
NaCl20%(w/w)だったらNaClを20mgに水80mgを混ぜるということでしょうか？
よろしくお願いします

回答No.4

hayasitti

"%(w/w)"の考え方はあっています。「溶質の重量/溶液の重量」ですから。

"%(w/v)"の定義は「溶液100ml中の溶質の重量(g)」だから、単位が間違ってますね。
20gのNaClを水に溶かして100mlにします。

＞100mlの水にNaCl 20gを溶かすわけではないですよね？
違います。溶質(NaCl)を適量の水（100mlに満たない量）で溶かしたのち、水を加えて100mlにします。
溶質の量によって溶液の密度が変化するので、100mlの水に20gのNaClを溶かしても100mlになってくれません。
なので、上記のように調整します。
（ビーカーのメモリはあくまでも目安目盛なので、厳密な濃度調整には通常用いませんよ。）
（ある程度適当でいいならば差し支えありませんがね。）

回答No.3

okormazd

1.
%(w/v)の場合
溶質gと溶媒mLです。したがって、
NaCl　20%(w/v)溶液なら、NaCl20gに水を入れて100mLにします。g/mLであって、mg/mLではありません。gとmLが対応します。
2.
%(w/w)の場合
溶質、溶媒とも同じ質量単位を使えばいい。
NaCl　20%(w/w)溶液なら、NaClを20gに水80gを混ぜる。NaClを20mgに水80mgでもいいが、量が少なくて作りにくいだろう。

回答No.2

Saturn5

「資料を作る」という単語から見て理系の大学生だと思いますが、
基礎からやりなおすだけでは足りないです。
授業の受け方、身の回りへの観察など全ての態度を改めてください。

まず、ＮａＣｌは食塩です。
８０１℃以上で溶けますが、常温では体積を計ることは不可能です。

またビーカーの目盛りというのは目安であり、計測器具ではありません。

％表記は特別に明記がなければ（ｗ／ｗ）です。
水８０ｇに食塩２０ｇを混ぜます。
（ｗ／ｖ）はまず使わない単位ですが、溶媒が水のときだけ例外的に
使うようです。水の密度は１．０〔ｇ／ｍＬ〕なので、質量を計る
よりも体積を計る方が楽だからです。

回答No.1

GIANTOFGANYMEDE

まず単位を揃えること。
体積mlと重さmgを混ぜてはいけません。

どれだけ混ぜるかは、完成した溶液から逆算すれば考えやすいでしょ。
20%溶液を100g作るなら、NaClを20gと水80gを混ぜると理解すれば良いんです。