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化学　体積

アンモニアの工業的製法の反応式がある。 N2＋3H2→2NH3 この方法で、アンモニア8.50kg製造するために必要な窒素の体積(L)は、500℃,2.00×10^7Paにおいていくらか。 解説付きで説明して頂けると嬉しいです。

noname#174241
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アンモニアの分子量は１７ですから、アンモニア８５００ｇ（８．５ｋｇ）は…

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  • gohtraw
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回答No.1

アンモニアの分子量は１７ですから、アンモニア８５００ｇ（８．５ｋｇ）は５００モルです。反応式を見ると、窒素１モルからアンモニアが２モルできているので、アンモニア５００モルを作るのに必要な窒素は２５０モルです。 あとは２５０モルの気体が５００℃、２．００＊１０＾７Ｐａで占める体積を、気体の状態方程式を使って求めるだけです。

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  • 以前はCtrl＋マウス左で文字は自由に動かせた。文字のコピーはどうすればできますか？
  • EPSON社製品についての質問です。
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