• ベストアンサー

化学　問題

水素（Ｈ２）と窒素（Ｎ２）を反応させるアンモニア（ＮＨ３）が生成する。これについて以下の問に答えよ。ただし、原子量はＨ＝１．００、Ｎ＝１４．０を用いること。 (1)窒素が１．４ｇが反応した場合に生成するアンモニアの物質量はいくらか。 (2)標準状態で４．５０Ｌの水素が反応した場合に生成するアンモニアの体積は標準状態で何Ｌか。 解き方を教えてください。

  • xder5
  • お礼率0% (1/166)
  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数0

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
回答No.1

まずは化学反応式をかいてみます。 すると反応、生成する物質の物質量比が係数比に等しくなるということで、問題はとけます。 また、体積比は物質量比に等しくなります。 やってみてください。 まずは、自分でやってみることが大事です。 わからないところがどこなのかを明らかにしましょう(*´∇｀*)

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 化学　体積　問題

    水素（Ｈ２）と窒素（Ｎ２）を反応させるとアンモニア（ＮＨ３）が生成する。これについて以下の問に答えよ。ただし、原子量はＨ＝１．００、Ｎ＝１４．０を用いること。 (1)この反応を化学反応式で記せ。 (2)窒素が１．４ｇが反応した場合に生成するアンモニアの物質量はいくらか。 (3)標準状態で４．５０Ｌの水素が反応した場合に生成するアンモニアの体積は標準状態で何Ｌか。 (1)は３Ｈ２＋Ｎ２→２ＮＨ３で(2)は０．１ｍｏｌまでは出来たのですが、(3)の解き方が よく分からないのですが、これはどういう風に解いていけばいいのでしょうか？

  • 化学の問題です。

    窒素と水素が反応してアンモニアを生じる変化は、次の化学反応式で表される。次の各問いに答えなさい。 　　　　　　Ｎ２＋３Ｈ２→２ＮＨ３ （１）アンモニア1.0molを得るために必要な水素は何molか？ （２）窒素5.6gから生じるアンモニアは、標準状態において何Ｌか？ （３）標準状態のアンモニア33.6Lを得るために必要な窒素、水素は、それぞれ標準状態で何Ｌか？ 　　　　　　　　　　　以上、宜しくお願いします。

  • 化学の問題です。

    誰か教えてください! 標準状態において、8.4gの窒素と13.44Lの水素を混合して反応させた。化学反応式は以下に示すとおりである。次の問いに答えよ。 N2 + ３H2 →２NH3 (1)反応せずに残った気体はどちらか。 (2)(1)で残った気体は標準状態で何Lか。 (3)生成したNH3は何gか。 (4)窒素と水素などちらがあと何gあれば、どちらも残ること泣く完全に反応するか。 (5)(4)の解きに生成するNH3は何gか。 解説つきでお願いします。 ちなみに回答は (1)窒素 (2)2.24L (3)6.8g (4)水素が0.6g (5)10.2g です。 回答しかなかったのでやり方がわかりません! お願いします！

  • 化学反応の量的関係

    化学反応の量的関係 窒素ガス3Lと水素ガス12Lを反応させたところ、窒素ガスが全て反応し、アンモニアになった。ただしら全ての気体は標準状態の下での体積とする。 (1)この反応の化学反応式を書け。 (2)標準状態で何Lのアンモニアが生成するか。 (3)反応後の混合気体の体積は何Lか。 と言う問題があります。 (1)はN2+3H2→2NH3と言う答えが出ました。 しかし(2),(3)の考え方がさっぱりわかりません… どなたか考え方と途中式を教えていただけないでしょうか⁇ よろしくお願いします。

  • 高1 化学

    標準状態で、15リットルの窒素と30リットルの水素を混合して、アンモニアをつくった。生成するアンモニアは、何リットルか。また窒素と水素のどちらが何リットル残るか。 化学式は、Ｎ2+３Ｈ2→２ＮＨ3 ここまでしか、わかりません。 回答お願いします><

  • 化学反応の量的関係の問題がわかりません(ToT)

    次の問題がどうしても わかりません；‐； わかりやすく 教えていただけたら 嬉しいです． 答えだけでも いいです。 よろしくお願いします。 ３Ｌの窒素と６Ｌの水素を完全に反応させて、アンモニアを生成したとする。次の問に答えよ。 １．窒素、水素のいずれが反応せずに残るか。その気体名を記せ。 ２．この反応において、アンモニアは標準状態で何Ｌ発生するか？ よろしくお願い致します。

  • 物質量と化学反応式

    アンモニアは，気体の窒素と水素を反応させて合成することができる。 N2 + 3 H2 2 NH3 この反応によって，標準状態（ 0 ℃，1．01 # 105 Pa）で 22．4 L のアンモニアが生じた。 このときに反応した水素の物質量は？ こちらの解説をお願いします。

  • 過不足のある化学反応(2)

    「窒素ガス３Ｌと水素ガス12Ｌを反応させると、窒素ガスが全て反応し、アンモニアになった。ただし全ての気体は標準状態の下での体積とする。」 (1)化学反応式 (2)標準状態で何Ｌのアンモニアが生成するか (3)反応後の混合気体の体積は何Ｌか 途中式を含めてお願いします！！

  • 水素と窒素の反応

    標準状態で100Lの窒素と300Lの水素を使い適切な操作で反応をさせたところ、反応物の一部が反応してアンモニアが生成した。 標準状態に戻すと混合気体の体積は320Lになっていた。生成したアンモニアは標準状態で何Lか。 アンモニア合成での反応式は、 N2 + 3H2 → 2NH3 である。 という問題なのですが、ノートでの解法は 　N2　+　3H2　→　2NH3 　100　 　300 　 x　　　　3x 　　 　　2x (100 - x) + (300 - 3x) + 2x = 320 x = 40　　2x = 80　　A.80L 黒板に書かれていたものを写しただけなので、ちんぷんかんぷんです どなたか教えていただけませでしょうか？

  • 科学の問題で困っています！（緊急です！）

    授業中に出された問題なのですが、全くわからなかったので質問させて頂きます。 何故緊急なのかと言うと明日の授業でその答えを前に出て発表しないといけないからです。答えられないと減点なのでとても困ってます！ では本題に入らせて頂きます。 H=1.00,N=14.0,アボガドロ数：6.0ｘ10^23個,標準状態(0℃,1atm)における気体1molの体積：22.4L 問1、水素と窒素が反応してアンモニアが生成した。次の問いに答えよ。 (1)窒素2.8ｇが反応すると、アンモニアは何ｇできるか。 (2)窒素2.8ｇが反応すると、アンモニアは標準状態(0℃、1atm)で何Lできるか。 (3)窒素5.6ｇが反応するには、水素分子が何個必要か。 問2、27℃、1.0atmで300Lを占める二酸化炭素がある。これについて以下の問いに答えよ。 (1)圧力一定のまま、体積を2倍にするためには温度を何℃にするとよいか。 (2)体積を一定に保ったままで、327℃にすると圧力は何atmになるか。 (3)温度一定のままで、圧力を5.0atmにすると体積は何Lになるか。 以上です。本当に困っています。早急にお答え頂ければとても助かります！ 詳細な解説や途中式付きだとより助かります！ では、よろしくお願い致します。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する