HCO3の値はいくらになりますか？

質問

O2 ６１ ＰＣＯ２ ５２．３ ＰＯ２ ９７．１ ＰＨ７．３２１ ＨＣＯ３？

Henderson-Hasselbalchの式：pH=pK+log［HCO3-］／［H2CO3］

この式で、ＨＣＯ３の数値はいくらになりますか？

２６．１という方もいますし、体内には塩素イオン（CL-）などもありますから，このデータだけではHCO3の値は求められないという方もいますし

教えてください。お願いします。

回答No.3

USB99

１０**（-7.4）＝４０Ｘ１０**（-7)でなくて、１０＊＊（－９）ですね。ごめんなさい。

お礼

そうですか
私は、文系なので苦手です。
ワケがわかりませんね。

ＰＣＯ２ ５４．１ ＰＯ２ １５０ ＰＨ７．３２１

この場合、ＨＣＯ３はいくらになりますか？
教えてください。お願いします。

回答No.2

USB99

水素イオン濃度＝１０**（－ｐＨ）ですから、

ｐＨ＝7.4の時は水素イオン濃度は１０**（-7.4）＝４０Ｘ１０**（-7)で、４０と簡略化します。
ｐＨ＝7.321の時は　水素イオン濃度は１０**（-7.321）＝４７．７Ｘ１０**（－７）です。

なお、**　はべき乗をあらわすものとします。

お礼

ありがとうございます。

回答No.1

USB99

ざっとく計算するには、

水素イオン濃度＝２４ ×　ＰＣＯ２／ＨＣＯ３　という式があり、これで計算します。

ｐＨが７．３２１という事は水素イオン濃度が４７．７なので

４７．７＝２４ × ５２．３／ＨＣＯ３

ＨＣＯ３＝２４ × ５２．３ ÷ ４７．７＝２６．３　です。

この式を覚えておくと、ＰＣＯ２とＨＣＯ３の値からｐＨがどっちに傾いているか
すぐ計算できますから、覚えといて損はないかと思います。

お礼

ありがとうございます。

＞ｐＨが７．３２１という事は水素イオン濃度が４７．７

すみません、よく理解できません。