• 締切済み
  • すぐに回答を!

phの問題

こんばんは。 次のhenderson hasselbalchの式を用いてphを求める問題で質問があります。自分で検索をかけてみたのですが、他の方の質問とかぶっていたらすいません・・・。 (1)200mlのアスパラギン酸水溶液ph9.67に0.4gのNaOHの個体を加えて混ぜた。このときのphは何か。アスパラギン酸の酸解離定数をpK1=1.88、pK2=9.67、pKr=3.75として答えよ。という問題なのですが、以下のように求める方法であってるのでしょうか? NaOHは0.01molあるので[プロトン受容体]=0.2×200/1000+0.01、[プロトン供給体]=0.2×200/1000-0.01となる。henderson hasselbalchの式に入れph=9.67+log5-log3である。 (2)1mol/l酢酸10mlと1mol/l酢酸ナトリウ2mlを混合し、純粋で100mlにした溶液のphは何かという問題なのですがhenderson hasselbalchを用いるのはわかるのですが、水で薄めたということが式中で何に影響するのかがわかりません。まず濃度を求めるのでしょうか・・・? 宜しくお願いします。

共感・応援の気持ちを伝えよう!

  • 化学
  • 回答数1
  • 閲覧数412
  • ありがとう数3

みんなの回答

  • 回答No.1
  • nious
  • ベストアンサー率60% (372/610)

(1)これは「濃度0.4Mのアスパラギン酸緩衝溶液」でしょうか。 それならだいたい合ってます。 (2)最終的な各濃度は、[HOAc]=0.1M、 [OAc^-]=0.02Mになり、近似するには十分に大きな濃度だから、 この値を放り込んでpH≒pKa-log(5)でいいと思いますよ。

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

質問者からのお礼

緩衝溶液です。 ご回答有難うございました。

関連するQ&A

  • pHの求め方

    0.2Mの酢酸150mlと0.1MのNaOH100mlを混合した溶液のpHはいくらか?酢酸の解離定数を1.8×(10のマイナス5乗)、log1.8=0.26とする。まず、KaからpKaを求め、次にHenderson-Hasselbalchの式お応用せよ。という問題なんですけど、解離定数はどこでつかうんですか?あと、KaからpKaを求め、次にHenderson-Hasselbalchの式お応用せよ。が、いろいろ調べたんですけど分らなかったので、教えてください。

  • 緩衝液の問題です。  

     宿題で出された問題の1つなんてすけど、どーしてもわからないんです(ToT)  0.1mol/lの酢酸(pKa=4.74)と0.1mol/lの酢酸ナトリウムとを含む緩衝液(したがって酢酸イオンとしては0.2mol/l)10mlに 0.025mol/lの塩酸4mlを加えるとそのpHはいくらになるか? という問題なんですが、これってHenderson-Hasselbalch式でとけるのでしょうか? ほかにとく方法があったらおしえてほしいです。 おねがいします。

  • 緩衝液について。

    この前、化学実験でキレート滴定をしました。 レポートの課題として問題が出されたんですが計算の仕方がわからず困っています。 どなたかわかる方、教えてください。 (問題)酢酸のpKa=4.77とし、酢酸-酢酸ナトリウム緩衝溶液に関する設問に答えよ。 1)酢酸0.1mol/l および酢酸ナトリウム1mol/l を含む水溶液のpHを計算せよ。 2)この溶液1l に1mol/l の塩酸1mlを加えたら溶液のpHはいくらになるか。 自分なりに考えてみたんですが、1)はHenderson-Hasselbalchの式を使って解くと良いのでしょうか?

  • pHについての問題

    25℃において0.275mol/Lの酢酸水溶液500mLをつくった。この酢酸水溶液のpHはいくらかただし25℃における酢酸の電離定数は2.75×10マイナス五乗mol/L log2.75=0.4とする。 という問題があるんですが説き方がわからず悩んでいます。よければアドバイスをお願いします。 答えは2.6です。

  • phを求める問題

    問1 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5)10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のpKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第1、第2各当量点におけるpHは?ただし、H2CO3のpK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH +NH4Cl = NH3 + NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓    ↓     ↓     ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2は、 (1) CO3^2- + H+ → HCO3- (2) HCO3- + H+ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。

  • pHの問題。

    自分の出した答えが問題集と違っていたので、添削をお願いします。 酢酸の電離定数Kaを1.77×10^(-5) (mol/l)として、次の溶液のpHを求めよ。 (1)2.0×10^(-2)mol/lの酢酸水溶液 10.0mlと、   2.0×10^(-3)mol/l の塩酸 10.0ml を混合した溶液。 [H+]=√(c・Ka)   (cは酢酸のモル濃度) より、 [H+]=【√{2.0×10^(-2)×1.77×10^(-5)}×10/1000                     +2.0×10^(-3)×10/1000】×1000/20 pH=-log[H+]   =2.84  となったのですが、答えが2.93でした(汗) (2)1.5×10^(-2)mol/lの酢酸、1.5×10^(-2)mol/lの酢酸ナトリウム水溶液、および3.0×10^(-3)mol/lの塩酸をそれぞれ10mlずつ混合した溶液。 まず、1.5×10^(-2)mol/lの酢酸、1.5×10^(-2)mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ10mlずつ混合した時の水素イオン濃度は、 [H+]=(c・Ka)/ c’ (cは酢酸のモル濃度、c’は酢酸ナトリウムのモル濃度) より、 [H+]={1.5×10^(-2)×10/1000×1.77×10^(-5)}                 ÷{1.5×10^(-2)×10/1000}   =1.77×10^(-5) までは分かったのですが、塩酸を加えたときの水素イオン濃度が分かりません。ちなみに答えは4.6になるそうなのですが・・・ この解き方の分かる方、お願いします!

  • 化学のPHの問題です

    (1)0.1mol/Lの酢酸100mlに0.1mol/L酢酸ナトリウムを混合しPH5.75の緩衝液を調整したい。必要な酢酸ナトリウム溶液は約何mlか求めなさい (2)(1)で、調整したPH5.75の0.1mol/L酢酸緩衝液の11mlに0.1mol/LのHCl溶液を0.1ml滴下した。この溶液のPHはいくつになるか求めなさい   この2問の回答をお願いします

  • pHの計算問題について

    化学のpHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10^-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のpHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10^-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のpHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の3題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。

  • pHの求め方

    pHの求め方が良く分かりません。ご指導お願い致します。 問題 0.1mol/l H2A(pK1=3.0,pK2=8.0)と 0.1mol/l NaOHの等量混液

  • phの計算

    0.05mol/LのNaOHを35mlと0.1mol/LのHCLを15mlの混合溶液のphは? 0.0025mol/Lの硫酸(H2SO4)12mlを完全に中和するためにNaOH溶液を25ml使用した。このNaOHのphは? 二つの問題の回答を教えて下さい。