- 締切済み
ｐｈの問題
こんばんは。 次のhenderson hasselbalchの式を用いてｐｈを求める問題で質問があります。自分で検索をかけてみたのですが、他の方の質問とかぶっていたらすいません・・・。 (1)200mlのアスパラギン酸水溶液ph9.67に0.4gのNaOHの個体を加えて混ぜた。このときのｐｈは何か。アスパラギン酸の酸解離定数をpK1=1.88、pK2=9.67、pKr=3.75として答えよ。という問題なのですが、以下のように求める方法であってるのでしょうか? NaOHは0.01molあるので[プロトン受容体]=0.2×200/1000+0.01、[プロトン供給体]=0.2×200/1000-0.01となる。henderson hasselbalchの式に入れｐｈ＝9.67+log5-log3である。 (2)1mol/l酢酸10mlと1mol/l酢酸ナトリウ2mlを混合し、純粋で１００mlにした溶液のｐｈは何かという問題なのですがhenderson hasselbalchを用いるのはわかるのですが、水で薄めたということが式中で何に影響するのかがわかりません。まず濃度を求めるのでしょうか・・・？ 宜しくお願いします。
- shortcakes
- お礼率83% (10/12)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数3
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
(1)これは「濃度0.4Mのアスパラギン酸緩衝溶液」でしょうか。 それならだいたい合ってます。 (2)最終的な各濃度は、[HOAc]=0.1M、 [OAc^-]=0.02Mになり、近似するには十分に大きな濃度だから、 この値を放り込んでpH≒pKa-log(5)でいいと思いますよ。
関連するQ&A
- phを求める問題
問1 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2は、 (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- ｐＨの問題。
自分の出した答えが問題集と違っていたので、添削をお願いします。 酢酸の電離定数Ｋａを1.77×１０＾(－５） (mol/l)として、次の溶液のｐHを求めよ。 (１)2.0×10＾(-2)mol/lの酢酸水溶液 10.0mlと、 2.0×10^(-3)mol/l の塩酸 10.0ml を混合した溶液。 [H+]＝√（c・Ka） （ｃは酢酸のモル濃度） より、 [H+]＝【√{2.0×10＾(-2)×1.77×１０＾(－５）}×10/1000 ＋2.0×10^(-3)×10/1000】×1000/20 ｐH＝－log[H+] ＝2.84 となったのですが、答えが2.93でした（汗） （２）1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液、および3.0×10＾（-3）mol/lの塩酸をそれぞれ10mlずつ混合した溶液。 まず、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ10mlずつ混合した時の水素イオン濃度は、 [H+]＝（c・Ka）/ ｃ’ （ｃは酢酸のモル濃度、ｃ’は酢酸ナトリウムのモル濃度） より、 [H+]＝{1.5×10＾（-２）×10/1000×1.77×10^（-5）} ÷{1.5×10＾（-２）×10/1000} ＝1.77×10^(-5) までは分かったのですが、塩酸を加えたときの水素イオン濃度が分かりません。ちなみに答えは４．６になるそうなのですが・・・ この解き方の分かる方、お願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 化学のＰＨの問題です
(1)0.1mol/Lの酢酸100ｍｌに0.1mol/L酢酸ナトリウムを混合しＰＨ5.75の緩衝液を調整したい。必要な酢酸ナトリウム溶液は約何ｍｌか求めなさい (2)(1)で、調整したＰＨ5.75の0.1mol/L酢酸緩衝液の11ｍｌに0.1mol/LのHCｌ溶液を0.1ｍｌ滴下した。この溶液のＰＨはいくつになるか求めなさい この2問の回答をお願いします
- 締切済み
- 化学
- pHの計算問題について
化学のｐHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のｐHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10＾-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のｐHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10＾-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のｐHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の３題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
緩衝溶液です。 ご回答有難うございました。