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化学の問題で…
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(1) 1000mL×密度 (2) 18.0×1.0×分子量 (3) (2)÷(1)×100 (4) 最初に500gの5%硫酸溶液を作るのに必要な濃硫酸の質量を求めます。 もちろん、 500×0.05(g) です。 濃硫酸の密度は分かっているので(1.84g/cm^3)体積は、 500×0.05÷1.84 (cm^3) です。 残りは水ですが、総質量が500gなので、 500－500×0.05(g) 水の密度が1.0でいいなら、gをcm^3に入れ替えてください。
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- nananotanu
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リットルは大文字のLで記すのが正式ですので、その点は良いのだけれど、数字の小数点の代わりに,(コンマ)を使うと「位取り」のコンマと紛らわしいから、気をつけたほうが良いね。
お礼
ありがとうございます。 これからは気を付けます…
- nananotanu
- ベストアンサー率31% (714/2263)
(4)だけ注意を補足… (３)までで求めているように、この濃硫酸は濃度100％ではないので、それも加味しないといけないと思うよ。数学の名言に有るけど「前までの問題はこの問題のヒント」ってことで。 (３)を何倍に薄めたら5%になるかな～
カンマ(,)とピリオド(.)は意味が違うのでちゃんと区別して書いた方が良いかと。 あと、書けないものは仕方ないけど単位表記も。 (大文字のLという単位は、化学では無いはずです) (1)1,000mlは何cm3かが解れば密度から計算できますよね。 (2)1,000mlは何lかが解れば。 その中に何mol入ってるのかは問題文に書いてあるので、硫酸(H2SO4)の分子量から計算で。 硫酸H2SO4の1molの質量は問題文から計算して98。 (3)問1の解答と問2の解答から単純計算で (4)500gの5%の質量パーセントに必要な硫酸の質量を、問3の解答から導けば… 学校の宿題にも見えるので、あえて解答は避けました。
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