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化学の基礎問題です・・・

市販の濃硫酸は, 濃度が96.0 %, 密度が1.83g/cm3である. この濃硫酸を用いて,0.50 mol/l の希硫酸 500 ml をつくりたい.市販の濃硫酸は何ml 必要か. ただし,原子量は, H= 1.0, O = 16.0, S = 32.1 を用いよ. 今いち解き方がわかりません。お願いします。

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  • Saturn5
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まず、濃硫酸のモル濃度を求めます。 濃硫酸1Lの質量=1000×1.83=1830(g) H2SO4はこのうちの96%なので、 H2SO4(g)=1830×0.96=1756.8(g) H2SO4の分子量は98なので、 H2SO4(mol)=1756.8/98=17.9 よってモル濃度は17.9(mol/L) 濃硫酸x(mL)に水を加えると0.5mol/Lの希硫酸500mL になるのだから、両者のH2SO4の物質量は等しい 17.9×x/1000=0.5×500/1000

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その他の回答 (1)

  • 回答No.1

完全な解答ではなく、考え方を説明します。 硫酸の式量は化学式H2SO4と与えられた原子量から計算できます。 市販の濃硫酸のモル濃度を算出するには、1リットル(1000cm3)の重さを密度から計算して、 これに濃度%から0.96を掛けて硫酸の式量で割れば出ます。 あとは、0.50mol/l の硫酸500ml中に硫酸が何モル含まれているか計算すればOK。

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考え方の説明有難うございます。

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