酸化・還元反応について

質問

今ひとつ酸化・還元の定義がわかりません。
アバウトな判断でしているのできちんと理解できるよう、
どなたか説明してください。

　　(1)　H2SO4＋BaCl2　→　BaSO4＋２HCl　　・・・・左辺のH2がなくなったので酸化？
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　　(2)　２KI　+　Cl2　→２KCｌ　+　I2　　・・・・・・・・・・・Clの２が　電子を失ったので酸化？
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　　(3)　Fe2O3 ＋　2Aｌ　→　2Fe　＋　Aｌ2O3・・・・・・O3が2Hｅから離れたので酸化？
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　　(4)　2H2S　＋　SO2　→　3S　＋　2H2O・・・・・・・Sから２Hが離れたので酸化？
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　　　数字の位置がうまく表示できず見づらくてすみません。
　　　こんなにアバウトな考えではだめなんでしょうか？
　　　どなたかご教授ください、どうぞよろしくお願いします。

回答No.3

htms42 · ベストアンサー

１つの式の中のどこかに酸化された元素があれば別のところに必ず還元された元素があります。
あなたの書かれている結論はその点でおかしいのです。
酸化数を使うと全ての場合について判断可能ですが、酸化数の値の判断がハードルになってしまいます。
あなたが使おうとしている判断でどこまで行くことができるかやってみましょう。
（３）酸素が離れたら還元です。代わりに別のところで酸素がくっついています。
　　　Ｆｅは還元されていますが代わりにＡｌが酸化されています。
（４）Ｈ２ＳからはＨが離れています。ＳＯ２からはＯが離れています。
　　　Ｈ２Ｏの中のＳと、ＳＯ２の中のＳで酸化されたか還元されたかが異なっています。
（２）Ｃｌ２がＫＣｌに変わればＣｌはＣｌ^-になっています。電子を貰っています。還元です。
　　　代わりにＫＩの中のＩがＩ２になっています。Ｉは電子を失っています。
　　　Ｉが酸化されてＣｌが還元されています。

（２）（３）（４）は全て単体が顔を出しています。
単体と化合物の入れ変わりが起こっている反応は全て酸化・還元反応です。

（１）には単体が関係していません。
　　　イオンの価数だけの変化でもありません。
　　　これが一番判断が難しいです。
　　　ＢａＣｌ２の中のＣｌはイオンですがＨＣｌは分子です。
　　　ＨＣｌの中のＣｌに対してＢａＣｌ２の中のＣｌと同じ扱いをする、Ｃｌ^-のイオンと同じであるとみなすというのが酸化数の考え方です。ＢａＳＯ４の中のＢａは２＋のイオンです。これはＢａＣｌ２の中の時と変わりません。ＳＯ４は２－のイオンです。Ｈ２ＳＯ４の中のＳＯ４の部分をＢａＳＯ４の中のＳＯ４と同じとみなすというのも酸化数の立場です。
こういう風に考えると酸化数の変化している元素はどこにもありません。
（４）は酸化・還元反応ではないとしています。

教科書にある酸化数を求める時の規則というのはイオンと分子とが混ざってくる時に「何とか判断したい」ということから出てきたものです。「仮に化合物を全てイオンの集まりのように見なしたらそのイオンの価数はいくらになるか」ということで出した数値です。酸化・還元反応の判断に限って使うことができるものです。化学結合の議論に変わるものではありませんので注意して下さい。
酸化数で考えることのメリットの一つは中和反応と酸化・還元反応を分離して考えることができるようになるということです。中和反応にもＨの移動が出てきますので中和反応も酸化・還元反応に含まれてしまうようにも思ってしまいます。酸化数を考えるとそれを分離することができます。

回答No.2

DJ-Potato

酸化還元反応は、酸素をもらったり、水素をもらったり、電子をもらったりで話されますが、
基本的に化学反応式で酸化した還元したという話にはなりません。
ある化学式で、ある元素が酸化していれば、またある元素は還元しており、プラマイ０になっているはずです。

(3)では、
Feは酸素が外れたので還元され、Alは酸素がくっついたので酸化されています。
(4)では、
H2SのSは酸化し、SO2のSは還元されています。

酸化数の話が出てくれば、もっと明確になります。

回答No.1

Tacosan

各原子の酸化数がどのように変化したか調べてください.
酸化数が増えていれば酸化された, 減っていれば還元されたということ.

お礼

ありがとうございました＾＾