NaClが入ったリン酸緩衝液のpH計算方法

質問

1.0mol/LのNaClが入った2Mのリン酸緩衝液のpH計算方法を教えてください。
NaClが多量に入ると、どうしてもpHの目標値よりも低くなります。
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使うようですが、良く分かりません。
どなたか教えてください。

回答No.1

nious

緩衝溶液のpHが7付近の場合であれば、

主因はリン酸のpK2が下がる為と思われますが、

溶液のイオン強度：μ≒5 と結構大きいので、

デバイ・ヒュッケル等によりpK2を補正しても、

かなり誤差が出そうな気がします。

一応補正する式を記しておきます。(25℃)

(見かけのpK2)≒7.20‐(0.51√μ)・{1/(1＋3√μ)＋9/(3＋4√μ)}

pH≒(見かけのpK2)＋log([HPO4^2-]/[H2PO4^-])