• 締切済み

リン酸緩衝液の調整。緩衝作用を失う?

リン酸緩衝液のpHをNaOHとHClを使って調整した場合、調整後の緩衝液って、緩衝作用がなくなっているのでは?と心配になるのですが、どうなんでしょうか?緩衝液なので、本来NaOHやHClを入れても緩衝されてpHが変化しないはずで、pHが変化する程入れた場合は、もはや緩衝能力を失っているのではないでしょうか?それとも調整された新たなpHレベルを維持するように緩衝作用が働くのでしょうか? 具体的には、0.5M、pH7.4のリン酸緩衝液をレシピに従って作るのですが、出来た溶液のpHが7.4でない場合は(時によっては、pH7.5とかになります)、NaOHとHClを使ってph7.4にしています。

みんなの回答

  • htms42
  • ベストアンサー率47% (1120/2361)
回答No.2

>ph6の緩衝液は酸性側、ph8の緩衝液はアルカリ性側に余裕の無い緩衝液ということになるのでしょうか? 燐酸の滴定曲線を見る限り、pH=6とかpH=8というのはpHの変化が穏やかな部分からは外れています。 外部から加えられた物質によるpHの変化を抑えるという緩衝液の役割からすると疑問があります。 実際こういう溶液を使った経験がありませんので詳しいことは分かりません。

raphe
質問者

お礼

自分でもう少し調べて、そして緩衝液の基礎を勉強してみます。 回答ありがとございました。

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。
  • htms42
  • ベストアンサー率47% (1120/2361)
回答No.1

燐酸のpK2は7.2です。 第1中和点と第2中和点の中間点(3/2中和点)でのpHは7.2であるということです。 この付近でpHの変化がなだらかであるということを使って緩衝液として利用しています。pH=7.4の緩衝液であるということはすでにアルカリ性側にずれた位置で利用しようとしている事になります。 燐酸のpHの変化の図を引用しておきます。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%B7%9A#.E5.A4.9A.E4.BE.A1.E3.81.AE.E9.85.B8.E3.82.921.E4.BE.A1.E3.81.AE.E5.A1.A9.E5.9F.BA.E3.81.A7.E6.BB.B4.E5.AE.9A 図では第1中和点から第二中和点までの水酸化ナトリウムの滴下量が10mlになっています。その中点の両側3mlほどの区間でほぼ直線とみなすことが出来ます。±0.5ほどpHが変化します。この範囲の外側に行くとpHの変化が大きくなってしまいます。7.4に調整しているということですのですでにpHが0.2動いています。酸性側には余裕がありますがアルカリ性側にはあまり余裕がありません。緩衝能が非対称になっています。 NaOHとHClを使って調整すること自体は問題になりません。利用する領域でのpHの値が問題になります。 緩衝液の液量と試料液の量との割合に注意が必要です。 緩衝液の液量を増やすと緩衝能を大きくすることができます。 緩衝液、緩衝能については http://oshiete1.goo.ne.jp/qa5044492.html も参考にしてください。

raphe
質問者

補足

NaOHとHClを使って調整すること自体は問題にならないとこと、 安心しました。 ちなみに、手元にあるレシピですと、 0.1 mole NaH2PO4.H2O + 0.4 moles Na2HPO4を混ぜ合わせると, pH7.35の0.5MのPhosphate Buffer が出来る..となっています。 この時点で、すでにアルカリに傾いていたのですね。 NaH2PO4.H2O + Na2HPO4の組み合わせの分量を変えることで、異なったpHの緩衝液を作ることが出来ますが、この場合は、 ph6の緩衝液は酸性側、ph8の緩衝液はアルカリ性側に余裕の無い緩衝液ということになるのでしょうか?

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。

関連するQ&A

  • リン酸緩衝液の緩衝能測定実験結果について。

    学校で行った実験は、KH2PO4 6.733g,Na2HPO4 0.044gでpH4.68のリン酸緩衝液250mlをつくり、水酸化ナトリウム溶液,塩酸溶液それぞれ0.5mlずつ滴下し、pHを測定するものです。 私は、pH7.2のとき最も強い緩衝能を発揮すると聞いたので、pH4.68からスタートしてNaOHでpHをあげていきpHが7.2に近くなればなるほど、溶液を滴下したときのpHの変化は小さくなっていき、逆にHCLを滴下してけばしていくほどpHの変化は大きくなるだろうと思っていました。 しかし結果は、NaOHのほうはその通りだったんですが、HCLも滴下してくにつれpHの下がり具合は小さくなっていきました。これは何故ですか?もちろん変化の仕方はどちらも僅かずつではありました。 そこまで精密な実験ではないので、失敗だったんでしょうか。 また、緩衝能を最大に発揮しているときのリン酸緩衝液はどういう状態になっているんでしょうか? お時間あるかたはぜひ教えてください。 専門的なことはわからないので初心者向けの説明をお願いします。

  • リン酸緩衝液の緩衝能

     私はpH7のリン酸緩衝液をKH2PO4溶液とK2HPO4溶液の混合溶液を用いて調製しているのですが、たとえば、KH2PO4のみを水に溶かし、NaOHでpH7に調製した溶液はどのような緩衝能を持つのでしょうか?  pH7から酸性側にだけ緩衝能を持ったり、pH5付近でのみの緩衝能を持ったりするのでしょうか?  なぜかもご存知の方は理由も教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

  • リン酸緩衝液について

    緩衝溶液について質問です! リン酸二水素ナトリウムとリン酸水素二ナトリウムの緩衝溶液はなぜpH6~pH8で緩衝能力が強いのでしょうか?? 理由も教えていただけるとうれしいです(>_<)

  • リン酸緩衝液の調整について

    0.05Mリン酸水溶液を使ってpH7.2の緩衝液を作りたいのですが、どのように調整すればよいか教えてください。

  • リン酸緩衝液の...

    学生なんですが。。。 リン酸緩衝液にNaOHを滴下していくと、リン酸一水素ナトリウムとリン酸二水素カリウムはどのような反応をして、緩衝作用をあらわすのか何方か教えて頂けないでしょうか。宜しくお願いします!

  • リン酸緩衝溶液について

    はじめまして、緩衝溶液とはpHを調整するというのは知っているのですが、ではリン酸緩衝溶液とは他の緩衝溶液と違ってどんな効果があるのでしょうか?リン酸緩衝溶液の効果とどういった時にリン酸緩衝溶液を用いるかを教えてください。

  • 緩衝液についてお尋ねします。

    緩衝液についてお尋ねします。 pH 5.0で緩衝能をもつ緩衝液でカルボン酸を含まないものを探しています。 現在、候補として考えているのは、0.2mMのリン酸緩衝液(pH 5.0)なのですが、結構微妙な気もします。この緩衝液だと、どのくらいの範囲のpHなら緩衝能が維持できるのでしょうか? もし、リン酸以外で条件に当てはまる緩衝液を御存じでしたら、教えてください。 よろしくお願いいたします。。

  • 化学緩衝液の問題

    化学の緩衝液の問題がわかりません。解答。解説お願いします。 1l中に0.20molの酢酸と0.15molの酢酸ナトリウムを含む緩衝液がある。 (1)この溶液のphをもとめよ。 (2)この緩衝液1lに(2)0,01molのHClを加えるとき、 phはどうなるか、また、(3)0.01molのNaOHを加えるときはどうか。 ただし、混合に伴う溶液の体積変化は無視する。 また、必要に応じて、次の数値を用いよ。 酢酸の電離定数はKa=1.75✕10^-5mol/l;Kw=1,0✕10^-14mol²/l²とする。

  • 緩衝液の調製する際の希釈

    緩衝液を調整する際にまずTrisを純水に溶かし、溶液のpHをpHメーターで測定後、目的のpHまでHClを加えました。最後に純水を加えて最終的な体積としたのですが、このとき加えた純水によってpHは変化、小さくならないのでしょうか?それとも緩衝液なので無視してしまってよいのでしょうか?

  • 緩衝液のことで

    リン酸緩衝液や酢酸緩衝液の緩衝作用が最も高くなるPhはどう計算すればわかるのでしょうか。

印刷文字のかすれ
このQ&Aのポイント
  • 黒色の印刷文字がかすれるため、ヘッドクリーニングをしても改善しない。
  • インクの消耗量も多く、すぐに無くなってしまう。
  • カートリッジを交換すれば改善するのか、プリンタ側に問題があるのか気になる。
回答を見る