- ベストアンサー
化学の質問
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
ひとつ前の回答が 納得いただけましたら それを 応用することを 考えてみませんか？ それでも どうしても わからなければ 再度質問する という風にした方が 勉強になる気がします。 何でも 答えを教わってばかりでは 進歩する機会を失ってしまうような気がします。
関連するQ&A
- イオン反応式について
理科のテスト勉強をしていて、どうしても理解できない点がありましたので質問させていただきます。テストは週明けすぐにあるのでできるだけ早急に回答いただければ幸いです。 タイトルどおりイオン反応式のことです。 「銅に濃硫酸を加えて熱すると、二酸化硫黄が発生する。」 というのを、化学反応式で表そうとしています。 まず、Cu→Cu(2+)+2e(-) ・・・(1) H2SO4+2H(+)+2e(-)→SO2+2H2O ・・・(2) (1)+(2)よりe(-)が消えて Cu+H2SO4+2H(+)→Cu(2+)+SO2+2H2O となり ここで、SO4(2-)を加えて Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O （完成） 質問は ・なぜSO4(2-)を加えるのか？ ・2H(+)がなぜH2SO4になるのか？ 自分の考えでは、H(+)+H(+)にSO4(2-)+SO4(2-)を加え2H2SO4となり Cu+3H2SO4→・・・ となると思うのですが。 あと熱濃硫酸の酸化剤としての反応はH2SO4+2H(+)+2e(-)→SO2+2H2Oですが、希硫酸の場合は違うのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応について
銅と濃硫酸との反応式を書きたいのですが、これは銅が還元剤で濃硫酸が酸化剤ということで 銅 :Cu → Cu(2+) + 2e(-) 濃硫酸:H2SO4 + 2H(+) + 2e(-) → SO2 + 2(H2O) これで電子数は揃いますからそのまま足せば良いと思ったのですが、足しても良く分からない形になってしまいます。資料に載っている反応式は Cu + 2(H2SO4) → CuSO4 + 2(H2O) + SO2 となっていて上で書いた式からはこのような形は出てきません。足したものの両辺にSO4(2-)を加えると都合よく資料の反応式と同じものになりますが、それを加える理由も良く分かりませんし... アドバイスよろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 無機の酸化剤とか酸化性とかが全くわかりません
今、高校の無機の勉強をしています。 でも、考えてもわからないところがあります。 (1)SO2＋2H2S→2H2O＋3S この反応式で SO2→S;＋４→０（減少）←酸化剤として作用している H2S→S;－２→０（増加）←還元剤として作用している とあるんですが、どうやって酸化剤、還元剤って判別してるんですか？ (2)濃硫酸の特性で 酸化性がある。加熱すると酸化作用を示し、銅や銀を溶かす。 （例）Cu＋2H2SO4→CuSO4＋2H2O＋SO4 この反応式をどうやって見れば、濃硫酸に酸化性があるとわかるんですか？ (3)「二酸化硫黄や亜硫酸には還元性があり、水溶液が空気に触れると、空気中の酸素と徐々に反応して硫酸になる。」 なぜ、還元性があると酸素と徐々に反応するんでしょうか？ ホントに考えても調べてもわかりません＞＜ どなたか簡単な日本語でわかりやすく教えてください。 宜しくお願いします！！
- 締切済み
- 化学
- 助けてください・・・。化学の問題です。
問題集をやっているのですが、どうしても理解できないものがありました。 それは、還元剤の酸化数の変化の求め方です。 問題は 次の化学反応式で、還元剤として働いているものはどれか。またその還元剤の酸化数をもとめなさい。 (1)CuO＋H2→Cu→H2O (2)Zn＋2H＋→Zn2＋＋H2 (3)H2O2＋2kI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋2H2O (4)MnO2＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2 です。私の回答としては(1)の還元剤がCuoで(2)がZn(3)H2O(4)MnO2だと思うのですが当たっていますでしょうか？ また、酸化数はどのように求めたらいいのでしょうか？ 詳しい方回答をお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化数の問題
わからないところがあるので教えてください。 「酸化された原子、還元された原子およびその際の酸化数の変化を示せ。ない場合はなしと答えよ」 (1) 10kCl + 2kMnO4 + 8H2SO4 → 5Cl2 + 2MnS4 + 6 k2SO4 + 8H2O 酸化がMn(+7→+10)、還元がS(+6→-2)と思ったんですがどうして酸化Cl(-1→0)と還元Mn(+7→+2)ですか？ (2) CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 どうして酸化S(-2→+6)、還元Cu(+10→+2)ではなく「酸化還元反応なし」ですか？ (3) 3Cu + 8HNO3 → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 酸化Cu(0→+2)、還元N(+5→+4)ではなく、還元(+5→+2)ですか？ 多くてすみませんが教えてもらえませんか。
- 締切済み
- 化学
- 硫酸を熱するとなんで銅を酸化するの？根源的質問
テレビの高校講座で、常温？の硫酸に銅を入れても何も反応しないのに、熱した硫酸に銅を入れたらなにやら気体が発生して反応してました。 このことについて熱濃硫酸は酸化力が強いから、イオン化傾向の順番で銅は酸化されないはずが熱濃硫酸は酸化されるんだとか。 と、言われても、どうしてかを説明してくれないわけで気になってしまうのです・・・。 イオン化傾向は確か、H>Cuだから、HとCuが同時に水溶液中？にあればHがイオンになってしまう（電子を出す、酸化）から、Cuは電子を出せなくてイオンになれない（Cuは電子を出して酸化できない）ってことですよね。 で、硫酸はH2SO4で、多分、水溶液中では２H+とSO4-とかに分かれて存在するわけでしょう。やっぱり、HがCuよりイオン化傾向が強いんだから、CuはCuのままじゃないですか。 熱したってことは、単に分子の運動エネルギーが強くなったってことですよね。それは別にイオン化傾向とは関係無い力な気がするし、それがどうやってイオン化傾向の法則をやぶってCuを酸化するのかよく分からないのです。 教えてください！！
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学反応式について
わからなかったので質問します 銅と濃硝酸の反応 イオン反応式 Cu+２HNO３＋２H（＋）→Cu2（＋）＋２NO２＋２H2O Hは硝酸からくるので 化学反応式 Cu＋４HNO3→Cu（NO3）２＋２NO２＋２H2O 過酸化水素水とヨウ化カリウムの反応 イオン反応式 H2O2＋２H(+)＋２I(-)→２H2O＋I2 Hは硫酸からくるので 化学反応式 H2O2+H2SO4＋２KI→２H2O＋I2＋K2SO4 となるらしいです なぜ銅と濃硝酸の反応はHが硝酸からで、過酸化水素水とヨウ化カリウムの反応はHが硫酸からなのでしょうか？ Hがどこからくるのかどうやって分かるんですか？ 見分け方が分かりません すみませんが教えてもらえないでしょうか あさってテストなのでできれば早くお願いします よろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 高1の化学
銅板をガスバーナーで加熱するとき、 外炎と内炎において起こる反応を化学反応式で示しなさい。 また、その違いが起こる理由を説明しなさい。 とゆう問題があるのですが、 私なりに考えたのが、 まず外炎は酸化反応なので２Ｃｕ＋Ｏ2→２ＣｕＯ で、内炎は還元反応なのでＣｕＯ＋Ｈ2→Ｃｕ＋Ｈ2Ｏと考えてみました! なぜ、違いが起こるのかはよくわからないんですけど; 酸化還元反応で違いが起きるんですかね？ あと、ブラウン運動なんですが、 由来は何かとあって、ロバート・ブラウンが由来になっているんですよね？ でも調べてみると、アインシュタインも関わってるみたいで・・・ どちらを書けばよいのでしょうか？ 皆さんの意見聞かせてください。
- 締切済み
- 化学
お礼
有り難う御座います。そういたします。