化学 金属イオンの反応

質問

こんにちは。
金属イオンの反応でわからない問題があります。

Al2(SO4)3とCuSO4とH2SO4を混合して調整した水溶液Aがある。
これにZnO粉末を入れると進むイオン反応式を示せ。

答えはZnO + 2H+ →Zn2+ + H2O

これはなんとなく硫酸と亜鉛は反応しそうと思い、できたのですが、原理がよくわかりません。
他の物質でなく、硫酸と反応する理由を教えてください。

次に、水溶液AにZn粉末を入れると初めに起こる反応と次に起こる反応を示せ。

初めZn + Cu2+ →Zn2+ H2O
次 Zn + 2H+ →Zn2+ + Cu

これらが答えですが、わかりません。
始めの式は、イオン化傾向で酸化還元反応なのかと思いましたが、やはりどうして銅と亜鉛の反応が最初に起こるのかわかりません。

回答よろしくお願いします。

回答No.1

nious

ZnOは両性酸化物です。

H2 → 2H^+ + 2e^-
Cu → Cu^2+ + 2e^-

イオン化傾向(還元力の強さ)：H2＞Cu より 酸化力の強さはこれとは反対に Cu^2+＞H^+ になります。だから先ず最初に優先的に Cu^2+ が Zn を酸化します。

お礼

回答ありがとうございます！