一酸化炭素COが完全燃焼して

質問

一酸化炭素COが完全燃焼して
二酸化炭素CO2ができるとき
一酸化炭素1molあたり283KJの熱が発生する

化学反応式を教えて下さい

↓
一酸化炭素1molあたりの熱量なので
一酸化炭素の係数を1にするために
両辺に二分の１をかける
(式の形でおかずに計算すること)

全然分かりません(;_;)
教えて下さいっ(´\ω\｀)

回答No.4

BookerL · ベストアンサー

＞化学反応式を教えて下さい

　正確には「熱化学方程式」ですね。

　化学反応式は

　２ＣＯ ＋ Ｏ2　→　２ＣＯ2

となりますが、熱化学方程式では注目する物質 １mol あたりで考えるので、注目する物質の係数が １ になるようにします。今回の場合は、一酸化炭素に注目しているので、ＣＯ の係数が １ になるようにすべての項目に 1/2 をかけ、次のようになります。

　ＣＯ ＋ (1/2)Ｏ2　＝　ＣＯ2 ＋ 283kJ

　この式の意味は、「一酸化炭素 １mol が酸素(1/2)mol と反応して、二酸化炭素が １mol生じ、熱が 283kJ 発生する」ということです。

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＃１さんの

＞酸素原子１つでは、存在する事は出来ません。
＞ですの化学反応式ので両辺に１/２をかける事自体
＞ナンセンスです

ですが、熱化学方程式の係数は分子の個数ではなく、反応する物質の物質量ですから 1/2 をかけるのに何の問題もありません。「酸素分子 1/2個」はナンセンスでも「酸素 1/2mol」にはちゃんと意味があります。

http://www2.yamamura.ac.jp/chemistry/chapter3/lecture1/lect3011.html

お礼

詳しくありがとうございました

回答No.3

okormazd

2CO+O2=2CO2+2×283kJ
でもいいでしょうが，
ふつうは，CO　1molあたりとしたいなら，
CO+(1/2)O2=CO2+283kJ
と書きます。
「両辺に二分の１をかける」で合っていますよ。

お礼

ありがとうございます

回答No.2

B_one

普通に書けば、

　　2 CO2 + O2 → 2 CO2 ( + 2*283[KJ] )

となるのですが、

> 一酸化炭素1molあたりの熱量なので
> 一酸化炭素の係数を1にするために
> 両辺に二分の１をかける
> (式の形でおかずに計算すること)

とあるので、両辺に2分の1をかけて、

　　CO + 1/2 O2 → CO2 ( + 283[KJ] )

となります。

お礼

ありがとうございます

回答No.1

砲術長（@houjutucho）

２ＣＯ＋Ｏ2→２ＣＯ2
コレでイイのでは？

因みに言って置きますが、自然界に於いて
酸素原子１つでは、存在する事は出来ません。
ですの化学反応式ので両辺に１/２をかける事自体
ナンセンスです(って言うか、有り得ません)

お礼

ありがとうございます