熱化学問題の答えと解析
- 一酸化炭素とメタンを混合した混合気体の問題を解く。混合気体の物質量や燃焼熱の熱化学方程式を考慮し、解答を求める。
- 混合気体の完全燃焼によって生じる二酸化炭素と水の物質量比について、一酸化炭素の物質量を求める。
- 熱化学の計算において、物質量比の比例関係を利用して一酸化炭素の物質量を求める手順を解説。
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熱化学の問題でわからない部分があります。
(1)一酸化炭素とメタンを混合した混合気体が、0℃、1気圧で44.8ℓある。 水はすべて液体として、有効数字3桁で答えよ。 ただし、水素と黒鉛の燃焼熱は、286、394kJ/mol、一酸化炭素とメタンの生成熱は、111、74KJ/molとする。 (1)で混合気体の全物質量が2molと分かっています。 (2)で一酸化炭素およびメタンの燃焼熱の熱化学方程式が分かっています。 CO+1/2O_2=CO_2+283kJ CH_4+2O_2=CO_2+2H2O+892kJ (3)混合気体を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が2:１の物質量比(モル比)で生じた。 一酸化炭素は何molあったか。 解答にはCOをxmol、CH4をymolとすれば、x+y=2 ここまでは分かります。 ここからが分かりません。 (x+y):(2y)=2:1となるようです。 なぜこのような計算になるのでしょうか？ 2yにはなぜ2がつくのですか？ できるだけ、くわしく説明をお願いします。
- 5jidash
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>二酸化炭素と水が2:１の物質量比(モル比)で生じた。 ＣＯからもＣＨ4からも二酸化炭素はそれぞれ一分子ずつできる。 ＣＨ4一分子から水は二分子できる。 それだけの話し。
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