化学 熱にかんして

質問

標準状態で水素Ｈ２とエチレンＣ２Ｈ４の混合気体がある。この混合気体をすべて完全燃焼させたところ、１０２２ＫＪの熱が発生した。この混合気体に含まれているエチレンの物質量は何mol か。
　ただしエチレンの燃焼熱は１４１１ＫＪ/ＭＯＬ　、水の燃焼熱を２８６ＫＪ/ＭＯＬ　燃焼により生成する水は液体であるとする。

　途中式も、どのように解くのかさえ分かりません。
　　できればこのバカにでもわかるようにご説明お願いしますm(＿＿)m

　・・・といっても一応解いてみました＾＾；；　
　水素が１．６モル　エチレンが０・４モル　　銅でしょうか＾＾；；

回答No.1

okormazd

条件に足りないものがあるんじゃないか。全モル数が2molだとか。
そうじゃないと解けない。
全モル数を2molとして、C2H4のモル数をxmolとすれば、H2のモル数は(2-x)molだから、
H2の燃焼熱は、(2-x)*286kJ
C2H4の燃焼熱は、x*1411kJ
両方あわせて、
(2-x)*286+x*1411=1022kJ
これを解いて、
x=0.4mol
で、あなたの答えであっているが、全モル数か他の条件がないとダメ。