化学工学の問題です。

質問

純炭素を過剰Ｏ2(酸素)のもとで燃焼したところ、生成ガスの組成は次のようになる。

二酸化炭素…75mol%
一酸化炭素…14mol%
酸素…11mol%

酸素の過剰率はいくらか。
また燃焼した炭素1kgあたりの二酸化炭素CO2-kgで示した二酸化炭素の収率はいくらか。

お願いします！

回答No.1

okormazd · ベストアンサー

C+O2→CO2
C+1/2O2→CO

生成ガスを100[kmol]とすると、
CO2：75[kmol]
CO：14[kmol]
これに必要なO2(理論量)は、
75+14/2=82[kmol]
過剰なO2が11[kmol]あるから、
O2過剰率=11/82×100=13.4%

また、この燃焼ガスを発生させるためのCは、
CO2、COと同じモル数だから、
75+14=89[kmol]
Cの質量は、
89[kmol]×12[kg/kmol]=1068[kg]
発生したCO2の質量は、
75[kmol]×44[kg/kmol]=3300[kg]
よって、
「収率」?=3300/1068=3.09[kg-CO2/kg-C]
ここに、「収率」という語を使うのには違和感があるが。

解答請負になっちまったな。

お礼

ありがとうございます。
もう一度問題見直して、復習していきたいと思ってます。